化学专题复习之_溶液中离子的共存及大小的比较

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1、专题溶液中离子的共存及大小的比较一、高考展望：电解质溶液中离子的共存和离子浓度大小的比较问题，是高考的“热点”之一，也是教学重点之一。多年以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型。这类题型的特点是：考查的知识点多；灵活性、综合性较强；有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。我认为：离子的共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题仍是高考中久考不衰的热点。这也是这部分知识

2、的重要性所决定的。在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。二、考点归纳：1、离子的共存问题：⑴“不共存”情况归纳：不能大量共存的原因常见实例①结合成难溶物或微溶物如：SO42ˉ不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存；OH－、CO32-不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存；Ag+不能与Cl―、Br―、I―共存(详见课本溶解性表)。②生成挥发性物质如：CO32–、SO32―、S2–、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存。③结合成难电离的物质(水

3、,弱酸和弱碱)H+与OH－结合成水；H+与PO43ˉ、CH3COO＿、F―、ClO―、AlO2―、C6H5O―结合成弱酸；OH－与酸式根如：HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水；OH－与NH4+结合成NH3·H2O。④发生氧化还原反应MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。Fe3+和S2－；Fe3+和I－等发生氧化还原反应不能共存。⑤能结合成络合物如Fe3+与SCN―、C6H5O－不能共存；Ag与NH3不能共存。⑥发生双水解反应Fe3+、Al3+与AlO2―、S2–、CO

4、32ˉ、HCO3－、C6H5O―不能共存(常见)。⑵离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳：①某些弱碱金属阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，若有OH－存在，则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH－（在碱性溶液中）共存。但有NO3－存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。②某些弱酸的酸式根离子，如HCO3－、HS－、HSO3－等可和酸发生反应，由于本身是酸式根，故又可与碱反应，故此类离子与H+

5、和OH－都不能共存。③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO－、S2－、CO32－、PO43－、AlO2－、SO32－、ClO－、SiO32－等离子在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式根离子。所以这些离子可和OH－（在碱性溶液中）大量共存，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存。④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl－、Br－、I－、SO42－、NO3－、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42－与Ba2+不共存。⑤某些络离子，如[Ag(N

6、H3)2]＋，它们的配位体能与H+结合成NH4＋，如：[Ag(NH3)2]＋+2H+==Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH－共存，而不能与H+共存。强调：①“共存”问题，还应考虑到题目的附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液—1—颜色[溶液中有颜色的离子是：Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)、Cr2O72－(橙黄色)、Fe(SCN)2+(血红色)、[Fe(C6H5O)6]3－(紫色)]及水的电离情况、“能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液”、“能与NH4H

7、CO3反应放出气体的溶液”等。②如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应的就不能(大量)共存，反之则能共存。另外，在选择答案时，一定要看清题目要求，属何类原因(如发生氧化还原反应或复分解反应或水解反应等)而不能大量共存。③注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”等。2、离子浓度大小的比较问题：⑴电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型：①单一溶液中离子浓度的比较：NH4Cl溶液中的离子浓度关系：Cl－>NH4＋>H＋>OH－；Na2

8、CO3溶液中离子浓度的比较：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；②不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响：例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；