废旧电池回收论文

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1、基础化学综合实验小论文废旧干电池的综合利用及产品分析班级：药物制剂2009级1班姓名：郐一贺学号：200904051057杜艳飞学号：200904051082组号：第3组指导教师：周磊废旧干电池的综合利用及产品分析郐一贺杜艳飞（化工学院药剂09—1班）摘要：本实验利用废旧干电池及各种原材料，自己配制溶剂并标定其浓度，然后回收MnO2、NH4C1，分别利用返滴定法和酸碱滴定法计算其产率和纯度，最终制备出ZnSO4·7H2O滴定并计算其产率和纯度。关键词：废旧干电池、回收处理、酸碱滴定法、返滴定法、配位滴定法前言：日

2、常生活中用的干电池为锌猛干电池。其负极是作为电池壳体的锌电极，正极室被二氧化锰包围的石墨电极（为增强导电能力，填充有炭粉），电解质室氯化锌和氯化铵的糊状物，其电池反应为：在使用过程中，锌皮消耗较多，其余物质损耗很少，因而处理废干电池可以变废为宝，回收多种物质，如铜、锌、MnO2、NH4Cl和炭棒等。同时还能减少环境污染（为了防止锌皮因快速消耗而渗漏电解质，通常在锌皮中掺入汞，形成汞齐），具有显著的社会效益。本实验对废干电池进行如下回收：实验部分1.1主要仪器试剂1仪器：台秤（1台），蒸发皿（1个），布氏漏斗（1个

3、），吸滤瓶（1个），水循环泵（1台），称量瓶（1个），电子天平（1台），酸式、碱式滴定管（50ml，各1支）,烧杯(100ml、500ml各1个)，电炉（1台），螺丝刀（1个），尖嘴钳（1个），剪刀（1个），量筒（10ml、250ml各1个），试剂瓶（2个），滴瓶（若干），锥形瓶（250ml，3个），滴定台，蝴蝶夹，容量瓶（250ml，1个），移液管（10ml，1个），表面皿（1个），角匙、胶头滴管（若干）等。2试剂：废干电池（华太电池4节），滤纸，广泛pH试纸，标签纸，NaOH（A.R.），甲醛（40％），酚酞

4、，草酸，乙醇，EDTA，草酸钠，KMnO4（0.02mol·L-1），H2SO4（2mol·L-1），HCl（6mol·L-1），HNO3（AR），H2O2（3％），AgNO3（0.1mol·L-1），KSCN（0.1mol·L-1），ZnSO4×7H2O（C.P.），K4[Fe(CN)6]，六次甲基四胺，氨水，二甲酚橙指示剂，KHC8H4O4，ZnO等。1.2实验步骤1.2.1材料准备取废旧干电池5号4节，剥去外层包装纸，用螺丝刀撬去顶盖，挖去盖下面的沥青层，即可用钳子慢慢拔出炭棒（连同铜帽），可留用作电解用的

5、电极。用剪刀（或钢锯片）把废电池外壳剥开，即可取出里面的黑色物质。电池的锌皮可用以制备ZnSO4×7H2O.解剖干电池时一定要注意安全，防止划伤人员及实验台面！1.2.2制备ZnSO4·7H2O：（1）制备：废电池表面剥下的锌皮，可能粘有ZnCl2、NH4Cl及MnO2等杂质，先用水刷洗除去，然后把锌壳剪碎。锌皮上可能粘有的石蜡、沥青第有机物，用水难以洗净，但它们不溶于酸，可将锌皮溶于酸后过滤除去。取洁净的碎锌片5g，加适量酸（2mol·L-1H2SO4约60ml），加热使溶解，反应较快时停止加热，放置过夜，等第

6、二天反应完全后过滤除去不溶性杂质。将滤液加热近沸，加入3％H2O2溶液10滴，在不断搅拌下滴加2mol·L-1NaOH溶液，逐渐有大量白色Zn(OH)2沉淀生成。加水150mL充分搅拌下继续滴加至溶液pH＝8时为止。用布氏漏斗减压抽滤，用去离子水洗涤沉淀，直至滤液中不含Cl-为止。（2）检验Cl-：取少量上述溶液于滴板上，加少量HNO3溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成则还含有Cl-。（3）除Fe3+：将沉淀转移至烧杯中，在不断搅拌下，将2mol·L-1H2SO4逐滴加入沉淀中至溶液pH为4时，将溶液加热至沸，

7、促使Fe3+水解完全，生成Fe(OH)3沉淀。趁热用普通漏斗过滤弃去。（4）沉淀结晶：在除铁后的滤液中滴加2mol·L-1H2SO4，使溶液的pH＝2，将其转入蒸发皿中，加热蒸发、浓缩至液面上出现晶膜为止。冷却后用布氏漏斗减压抽滤，将晶体放在两层滤纸间吸干水份，称量并计算产率。（5）ZnSO4·7H2O纯度的定量测定（EDTA配位滴定法）：A.0.02mol·L-1EDTA标准溶液的配制：称取纯乙二胺四乙酸二钠3.8g，溶于150-180mL温水中，冷却后转入500mL试剂瓶中，贴上标签备用。B.标定EDTA：称

8、取0.4360gZnO于烧杯中加10mLHCl和30mL去离子水，然后再转入250mL容量瓶中稀释到刻度，计算出锌标准溶液浓度。分别用25mL移液管移取25mL于锥形瓶中然后加2滴二甲酚橙和1:1氨水使溶液变红色，加入10mL六次甲基四胺，摇匀后用EDTA进行标定直到变为亮黄色为止记下所用体积,平行滴定三次。计算EDTA的标准浓度。C.测定ZnSO4·7H2O的纯度：取洁