蚌埠二中高二化学竞赛试

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1、蚌埠二中高二化学竞赛测试秦群一、选择题（每小题只有一个正确选项，共36分）1、二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是（）①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④2、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩KA、⑥⑦⑧⑨B、②④⑥⑧C、③

2、④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧3、镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd＋2OH－－2e＝Cd(OH)22NiO(OH)＋2H2O＋2e＝2Ni(OH)2＋2OH－下列说法不正确的是（）A、电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B、电池的总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C、电池充电时，镉元素被还原D、电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接4、已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化

3、铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶派中的杂质离子，下述方法中可行的是（）A、加入纯Cu将Fe2＋还原为FeB、向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C、向溶液中迈入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5D、向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～55、一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：物质数据①②③④熔点（℃）40～5

4、029.9232.3835.1溶化热(kJ·mol－1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是（）A、①B、②C、③D、④6、某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是（）A、肯定存在①B、至少存在②和⑤C、无法确定是否有③D、至少存在①、④、⑤7、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次

5、氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是（）A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合B、次氟酸分解会产生氟气C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强8、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）A、Al、Cu、Mg、Si、MnB、Al、Mg、Si、ZnC、Al、Fe、C、CuD、Al、Si、Zn、Na9

6、、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有（）A、2种B、3种C、4种D、5种10、工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s－1。据此，以下说法中正确的是（）A、单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9B、导出气体中SO3所占的体积分数

7、为9/2C、此反应中SO2的转化率一定为20%D、SO2催化氧化反应是吸热反应11、铝粉和碘甲烷（CH3I）制备(CH3)3Al时，于100℃搅拌6h产率约10％，若用超声波则室温时2h的产率可达96％。有关叙述正确的是（）A、波使铝粉于CH3I中乳化为胶体B、超声波比搅拌使反应速度加快更为显著C、超声波使两物质接触点急骤升温D、超声波促使CH3I分解为CH4和I212、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：（）①HS－②CO32－③H2PO4－④NH3⑤H2S⑥CH3COO