高二化学《化学反应原理》等效平衡专题

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1、高二化学《化学反应原理》等效平衡专题等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。同一平衡是等效平衡的特例。等效平衡的类型条件等效条件结果恒温恒容（△V≠0）起始投料与原平衡起始态物质的量两次平衡时各组分百分含量，n，c均恒温恒容（△V=0）起始投料与原平衡起始态物质的量两次平衡时各组分百分含量n，c均恒温恒压起始投料与原平衡起始态物质的量两次平衡时各组分百分含量，c均n考点1：恒温、恒压条件（非等体反应）下的等效平衡例1、定温度下，把2molSO2和

2、1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=。(2)若a=0.5mol，则b=，c=。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)。例2、在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，

3、发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是（）A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molBD．3molC＋1molD方法小结：考点2、恒温、恒容条件（等体反应）下的等效平衡例3、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平

4、衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A．m>nB．m

5、的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白。已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mg(g≥4m)方法小结：考点4：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小例6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断变式：在

6、相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，正确的错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲方法小结：考点5、综合题型例7、可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在固定容器的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m℅；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n℅，则m和n的关系正确的是（）A.m>nB.m

7、g）+B（g）C（g）应选（）变式2：将反应改为A（g）+B（g）3C（g）应选（）变式3：若仅将恒容容器改为恒压容器，应选（）例8、维持体系温度不变，向一恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下可逆反应：第5页2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值为（）A．4B．3C．2D．1例9、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，