高二化学上学期第二次月清习题（无解答）

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1、灵宝一高2016-2017学年度上期第二次月清考试高二化学（可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Na:23K:39Mn:55Cu:64Fe:56S:32）一、选择题：（每题2分，共40分）1.下列事实与电化学原理无关的是（）A.远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀B.铁制器件在潮湿空气中生锈C.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D.金属铝在空气中不易被腐蚀2.固体在水中存在下列溶解平衡：,欲减少固体的量，可以加入少量的（）A.固体B.固体C.固体D.固体3．仅根据题中图示得出的结论不合理的是()4．右图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正

2、确的是()A．该装置为电解池B．本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC．远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换D．若加入K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀5．用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（）A．滴定时可以用pH计或石蕊试液准确判断滴定终点B．滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点C．滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶8D．滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大6．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清

3、溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析正确的是()A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－弱C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl7．等物质的量浓度的下列五种溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl③NaHSO4④H2SO4⑤氨水溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（）A．④⑤③①②B．②⑤①④③C．①②⑤③④D．②⑤①③④8．有关下列电化学装置说

4、法正确的是（）A．装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．用装置③精炼铜时,c极为粗铜C．装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大D．装置④电池负极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-9．常温下用0.01mol/L的H2SO4溶液滴定0．02mmol/LNaOH溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4，②少加了一滴H2SO4（设1滴为0．05mL），则①和②溶液中c（H+）比值是（）A．1B．10-4C．104D．4×10410．下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后

5、，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A8是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和11．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：（）A．a=bB．混合溶液的pH值为7C混合溶

6、液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)D．混合溶液中C(H＋)=12．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是()A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b13．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+S

7、CN-(aq)B．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶C．③中颜色变化说明有AgI生成D．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-814.25℃，向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（）A．1.8×10﹣9mol/LB．1.8×10﹣8mol/LC．1.8×10﹣7mol/LD．1.8×10﹣10mol/L15．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（）A．反应消耗的NH3与

8、O2的物质的量之比为4:5B．溶液中OH-向电极a移动C．O2在电极b上发生还原