1、氧化还原反应1.由于环保方面的原因,目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是( B )A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO3解析:缓蚀剂必须具有还原性,根据对中心元素的化合价分析可知,只有NaNO2具有还原性,B项正确。2.U的常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解:[UO2(NO3)2]→UxOy+NO2↑+O2↑(未配平),将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中,气体全部被吸收,水
2、充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( C )A.UO2B.2UO2·UO3C.UO3D.UO2·2UO3解析:根据4NO2+O2+2H2O===4HNO3知,氮、氧元素恰好恢复到原来的元素价态,所以在[UO2(NO3)2]的分解过程中电子的得失仅发生在N、O元素间,U元素没参与氧化还原反应,在反应前后化合价不变,在硝酸铀酰中,U的化合价为+6价,所以铀的氧化物为UO3。3.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是( A )A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元
4、其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( D )3A.该反应的还原剂是Cl-B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强解析:由题图知,N2的物质的量由0逐渐增大,说明N2为生成物,则NH为反应物,NH→N2,N化合价升高,NH是还原剂,反应中必有元素化合价降低,从而可知ClO-为反应物,Cl-为生成物,ClO-为氧化剂,1molNH转化为N2失去3mol电子;1molClO-反应生成Cl-得到2mol电子,根据电子得失守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,
5、则有3ClO-+2NH―→N2+3Cl-,再根据电荷守恒可知,产物中还有H+,反应后溶液的酸性明显增强。5.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( B )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO……Cl2、Mn2+……A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3+解析:第①组反应中Mn元素的化合价降低,则H2O2中