第五章物质结构元素周期律

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1、第五章物质结构　元素周期律第一节原子核谷城县第二中学韩志涛教学目的要求1、复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和ZAX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。2、了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。教学重点和难点原子核外电子排布规律。课时分配2课时。教学过程第一课时【课前思考】1、原子出战哪些部分构成？各部分有什么特点？2、核电荷数、质量数的含义各是什么？3、如何具体地表示构成一个原子的各种微粒间有什么关系？【板书】第一节原子核【讲解】原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原

2、子核又是由质子和中子两种粒子构成的。构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半径约为原子半径的几万分之一，它的何种只占原子体积的几百万分之一。如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。【板书】一、原子结构质子Z个原子核　原子（ZAX）　　　　中子（A-Z）个　　　　核外电子数Z个ZAX的含义

3、：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）核电荷数＝质子数＝核外电子数【课后小结】这一节课我们比较了构成原子的粒子的电性、电量、质量和相对质量以及体积大小等，学习了质量数和核电荷数两个新概念，并知道了它们的表示方法和相互关系。【作业布置】第二课时【课前思考】1、电子云的含义？2、简述原子核外电子排布的规律？3、原子结构示意图的含义？【讲解】电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，它们没有确定的轨道。因此，我们不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也

4、不能描画出它的运动轨迹。因此，人们常用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的运动。在这个模型里，某个点附近的密谋表示在该处出现机会的大小。密谋大的地方，表明电子在核外空间单位空间体积内出现的机会多；密谋小的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会少。由于这个模型很像在原子核外有一层疏密不等到的“云”，所以，人们形象地把它叫做“电子云”。【阅读】P89氢原子电子运动瞬间照相叠印效果。【讲解】在氢原子中只有1个电子，所以，氢原子中电子运动的情况是比较简单的。在含有多个电子的原子里，由于电子的

5、能量不相同，因此，它们运动的区域也不相同。通常，能量低的电子在离核近的区域运动，而能量高的电子孓在离核较远的区域运动。根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，等等。【板书】二、原子核外电子的排布１、电子层的表示方法：电子层数（n）１２３４５６７符　　号ＫＬＭＮＯＰＱ能量大小Ｋ＜Ｌ＜Ｍ＜Ｎ＜Ｏ＜Ｐ＜Ｑ【讨论】根据表5-2和在实践学习的部分元素原子结构示意图的知识，讨

6、论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及电子排布的一般规律，并将讨论的结果填入表中。【板书】２、核外电子排布规律K层为最外层时，最多能容纳的电子数除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数次外层最多容纳的电子数倒数第3层最多容纳的电子数第n层最多容纳的电子数2n【提问】原子结构示意图如何书写，有什么含义？【练习】书写核电荷数1～20的元素原子结构示意图。【课后小结】元素性质与元素的原子核外电子排布的关系：（１）稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有８个电子（氦是２个），处于稳定结构，因此化学性质稳定，一

7、般不跟其它物质发生化学反应。（２）非金属性与金属性（一般规律）：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素＜４易失金属性非金属元素＞４易得非金属性第二节　元素周期律谷城县第二中学韩志涛教学目的要求1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。教学重点原子的核外电子排布和元素金属性、非金属性变化的规律。教学难点元素金属性、非金属性变化的规律。实验用品试

8、管、酒精灯、胶头滴管、镁带、砂布、蒸馏水、酚酞试液、1mol/L盐酸、1mol/LAlCl3溶液、3mol/L硫酸、6mol/LnaOH溶液、培养皿。教学方法诱思探究法——通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。课时分配2课时。教学过