化学必修1 氧化还原反应

《化学必修1 氧化还原反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节氧化还原反应www.sghxy.com一、氧化还原反应◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。www.sghxy.com失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应某元素得到电子（或电子对偏向)化合

2、价降低还原反应（本质）（特征）www.sghxy.com氧化还原反应置换反应化合反应分解反应二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系复分解反应[结论]置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。交叉分类法(1)www.sghxy.com化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(2)www.sghxy.com思考下列说法是否正确：（1）没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应？（2）有单质参加的

3、反应或有单质生成的反应一定为氧化还原反应？www.sghxy.com1、氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原2、还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化三、氧化剂和还原剂的概念www.sghxy.com3、常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3

4、、酸化KMnO4。4、常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。www.sghxy.com四、氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2Owww.sghxy.com几个概念间的关系:(1)还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还

5、原）反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物www.sghxy.com还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原各概念之间的相互关系:(2)www.sghxy.com1、氧化还原反应的表示方法------双线桥2CuO+C==2Cu+CO2↑得2×2e-，化合价降低，被还原+200+4高温失4e-，化合价升高，被氧化书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.标明电子的

6、得与失，且总数相等。3.箭头两端对准同一元素；五、氧化还原反应的表示方法www.sghxy.comCuO+H2==Cu+H2O+200+1得到2e-,化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物www.sghxy.com五、氧化还原反应的描述方法2、氧化还原反应的表示方法------单线桥法用一根线桥表示电子转移的方向和数目2e-2Na+Cl2===2NaCl书写步骤：1.标出变化了的元素化合价；2.箭头总是从还原剂指向氧化剂；3.箭头的方向表示电子转移的方向；4.

7、不用标电子的得与失；5.线桥不用跨过等号。共同点：都能表示电子转移的方向和数目www.sghxy.com例题：用双线桥表示同种元素的电子得失失6e-，化合价升高，被氧化双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得6e-，化合价降低，被还原0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl36e-用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。www.sghxy.com课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失12e-，化合

8、价升高，被氧化双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2KClO3=2KCl+3O2得12e-，化合价降低，被还原+5-1-2-2+5-12KClO3=2KCl+3O212e-用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。00www.sghxy.com化学反应按反应物和生成物的种类和类别分化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中是否有离子参加分离子反应非离子反应按反应中是否有电子转移分氧化还原反应非氧化还原反应ww