阳东广雅中学2013届高三计算专题测试

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1、陌北学习网：www.985211.bid阳东广雅中学2013届高三计算专题测试时间：40分钟分值：1001．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的PH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol／L。若忽略水的电离及HzC03的第二级电离，则H2C03HC03-+H+的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60=2．5×10-6)2、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。1）计算30℃时Na2SO3饱和

2、溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）2）计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。3、以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：水氯镁石溶解过滤热水解沉淀镁预氨化碱式碳酸镁、滤液(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中=。4陌北学习网：www.985211.bid4、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶

3、液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+

4、（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。5、工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为_

5、__________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是___________。（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为__________kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢

6、气。现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气_________m3（标准状况）。4陌北学习网：www.985211.bid6、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____________________g·mol-1(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_________________L。7、联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃

7、料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(2)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？8、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰

8、好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为           （2）所得溶液中Cl－的物质的量为       mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝