高考化学一轮复习（第三辑）考点47 元素周期律和元素周期表（含解析）1

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1、考点47元素周期律和元素周期表聚焦与凝萃1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。解读与打通常规考点一、元素周期表(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢA

2、ⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：（1）过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。（2）镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。（3）锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。（4）超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。二、元素周期律①原子半径9②主要化合价：③元素的金属性④元素的非金属性隐性考点1．原子结构与周期表关系的4个关系式：（1）质子数＝原子序

3、数；（2）电子层数＝周期序数；（3）最外层电子数＝主族序数；（4）最低负价＝主族序数－8。2．周期表中原子序数之间的关系（1）同主族、邻周期元素的原子序数差：①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。（2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差：周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素3．利用稀有气体确定主族元素在周

4、期表的位置方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。例如：（1）35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－

5、－1

6、＝7，即第4周期第ⅦA族，即溴元素；（2）87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第7周期第ⅠA族，即钫元素。4．金属性强弱的4个判据：（1）单质与H2O或H＋反应难易，越易反应，则对应金属元素的金属性越强。（2）置换反应，A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。（3）阳离子的氧化性，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的

7、金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。9（4）最高价氢氧化物的碱性，碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。拓展：根据电化学原理，不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。5．非金属性强弱的4个判据：（1）单质与H2化合的难易，越易化合，则其对应元素的非金属性越强。（2）置换反应，A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。（3）氢化物的稳定性，越稳定，则其对应元素的非金属性越强。（4）最高价含氧酸酸性。酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。拓展：①根据非金

8、属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。②最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。6．粒子半径大小的比较方法：（1）同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2－>Cl－，但阳离子半径小于阴离子半径，如Na＋

9、层结构的微粒(同电子数)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子(包括阴、阳离子)半径随核电荷数的增加而逐渐减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。（4）同种元素形成的微粒(同核电荷数)同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋

10、，下列说法正确的是(　　)A．由mXa