静海一中2017-2018第二学期高三化学

《静海一中2017-2018第二学期高三化学》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、静海一中2017-2018第二学期高三化学阶段性检测试卷(第十三周)相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Ba:137Cl:35.5第I卷选择题（36）1．下列说法正确的是A.PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C.“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素D.《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是铁的其他氧化物转化为Fe2O32．下列说法正确的是A.天然气、液化石油气属于清洁能源B.获得

2、芳香烃的主要途径是石油的催化重整，通过煤的分馏也可以获得各种芳香烃C.石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子D.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是A．简单气态氢化物稳定性：W>XB．Y元素的相对原子质量为18C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:lD．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z4．用NA表示阿伏加德罗常数的

3、值，下列叙述中正确的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个B．0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC．1molNa2O2与氧化足量CO2时转移的电子数目为1NAD．加热条件下，0.2mol锌与足量一定浓度的硫酸反应，产生4.48L气体（标况）5．25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是高三化学阶段性检测试卷第1页共5页A．H2A的电离方程式为H2AH++HA-B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度

4、为1.0×10-6mol/LC．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为6．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O第II卷（共64分）7．（14分）SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl4水解生成的盐

5、酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。②Ge与Si同主族位于Si的下一周期。（1）Ge的原子序数（2）请用电子式表示C2H2的形成过程。（3）SiCl4发生水解反应的化学方程式。（4）氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式。高三化学阶段性检测试卷第1页共5页（5）加钡矿粉调节pH=7的作用是：①使BaCO3转化为BaCl2；②（6）生成滤渣A

6、的离子方程式：；（7）BaCl2滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。（8）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O吨。8．（18分）卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下：已知：R1-CHO+(R1、R2代表氢原子或烃基)。回答下列问题：（1）E的名称为，A中官能团的名称：。（2）反应④的类型为，反应③的条件为。（3）下列关于卡托普利说法正确的是a．能发生取代反应b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c．能与Na反应生成氢气d．卡托普利的分子式为C9H16NO3S（4）有机

7、物H与F互为同系物(是与酯基相似的官能团),但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为。（5）写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。（6）写出以物质B和乙醛为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)。9．某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。(1)甲组设计制取Na2O2装置如图。①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质

8、为________。高三化学阶段性检测