高三一轮总复习讲与练单元综合测试8化学反应与能量

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1、高三一轮总复习讲与练单元综合测试8化学反应与能量一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是(　　)A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为Fe－3e－===Fe3

2、＋D．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响[答案]D[解析]铁锈的主要成分是Fe2O3，A项错；电化学腐蚀首先得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O3，有分解反应，B项错；负极的反应为Fe－2e－===Fe2＋，C项错。2．据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则下列说法中错误的是(　　)A．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极B．充电时，电解质溶液的pH逐渐

3、减小C．放电时，负极的电极反应为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2OD．充电时，每生成1molCH3OH转移6mol电子[答案]B[解析]放电时为原电池，从化合价判断CH3OH为电池的负极，电极反应为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O；充电时为电解池，阴极反应为CO＋6H2O＋6e－===CH3OH＋8OH－，溶液的pH增大，从电极反应来看，每生成1molCH3OH转移6mol电子，综上所述错误的为B项。3．(2011·广东，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)A．a和b不连

4、接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动[答案]D[解析]本题考查了原电池原理、电极反应式的书写以及电解原理。a和b不连接时，不能构成原电池。铁与铜发生置换反应，生成的铜附着在铁片上，A项正确；a和b用导线连接，构成原电池，溶液中的Cu2＋得到电子生成铜在铜片上析出，B项正确；无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2＋，溶液中的Cu2＋不断得

5、到电子生成Cu，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，铜片作阳极，失电子生成铜离子，溶液中铜离子向阴极移动，在阴极上得电子，D项错误。4．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为(　　)A．0.4mol　　　　　　　　　B．0.5molC．0.6molD．0.8mol[答案]C[解析]通常电解CuSO4后脱离溶液的是2Cu＋O2，所以把脱离产物

6、化合(成为CuO)再放回溶液，就可使其恢复原貌。现能使其恢复原貌的是Cu2(OH)2CO3，不考虑CO2的溶解，即Cu2(OH)2CO3→Cu2(OH)2O→2CuO·H2O，所以是先电解CuSO4后电解水。故有关系式：Cu2(OH)2CO3～2CuO·H2O～转移6e－　　　　　　　　　　　解得n(e－)＝0.6mol。5．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是(　　)[答案]C[解析]燃料电池通入燃料的电极为负极，通入氧气或空气的电极为正极。正极反应负极反应AO2＋4e－===2O2－2H2－4e－＋2O2

7、－===2H2OBO2＋4e－＋2H2O===4OH－2H2－4e－＋4OH－===4H2OCO2＋4e－＋4H＋===2H2O2H2－4e－===4H＋DO2＋4e－＋2CO2===2CO2H2－4e－＋2CO===2H2O＋2CO2↑或CO－2e－＋CO===2CO2↑6.(2011·江苏，10)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图

8、3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大[答案]C[解析]本题考查了化学平衡、电解质溶液、沉淀溶解平衡等