第三节 盐类的水解 (3) 溶液中离子浓度的比较

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1、第3课时　溶液中离子浓度的比较[目标要求]　1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子的共存。离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO)≫c(CO)。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)。3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中

2、c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)。4．不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1mol·L－1的NaCN和0.1mol·L－

3、1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。6．利用守恒规律知识点一　溶液中离子浓度大小比较1．0.02mol·L－1的HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)D．c(CN－)>c(HCN)2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，

4、溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是(　　)A．c(H＋)·c(OH－)＝KWB．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　)A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)知

5、识点二　离子共存4．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOB．Fe3＋、K＋、Cl－、HCOC．Cu2＋、Na＋、Cl－、SOD．K＋、Na＋、Cl－、SO5．下列微粒在溶液中能大量共存的是(　　)A．Na＋、Fe2＋、SO、NOB．Fe3＋、K＋、Cl－、COC．Al3＋、Na＋、SO、AlOD．Ca2＋、H＋、NO、SO6．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)A．NH、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、SiO、NO、Fe3＋C．Na＋、MnO、K＋

6、、SOD．Na＋、HCO、SO、Al3＋参考答案：1.答案　C解析　根据电荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H＋)c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。根据CN－物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)＝0.02mol·L－1。因为c(H＋)

7、CH3COONa发生水解生成CH3COOH，溶液显碱性。因此，溶液中的c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。又因为溶液为电中性，带电粒子的浓度关系有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C项表述的关系明显不成立。另外，只要在水溶液中，KW都等于溶液中H＋、OH－浓度的乘积。该题答案为C。3.答案　C解析　MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合，二者恰好发生反应，生成强碱弱酸盐MA：MOH＋HA===MA＋H2O，MA中弱酸根离子A－发生水解：A－＋H2OHA＋OH－，导致溶液显碱性，则有c(OH－)>c

8、(H＋)；据溶液中电荷守恒关系有c(M