物质结构和性质复习学案

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1、物质结构与性质复习学案汪信刚2015/1/28例：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素A的原子最外层电子数是其内层的2倍。元素B的氢化物与其最高价氧化物的水合物能反应生成盐。C基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。1、在基态X中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。能级数与该能层序数的关系是，能层序数（n）与原子轨道数（m）的关系是

2、2、基态B原子的电子排布图为、B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。3、C位于周期表的____区，其原子结构示意图为其价层电子排布式为_______小结核外电子排布规律：(1)遵守三大基本原理：、、。(2)能级交错现象：如E(3d)＞E(4s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。(3)洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为：Ex：4

3、、B元素单质的结构式为，其氢化物的电子式为，其分子是（极性分子、非极性分子），其氢化物与其最高价氧化物的水合物能反应生成盐中含有的化学键有5、Z、A、B三种元素的第一电离能由大到小的顺序为电负性由大到小的顺序为小结：(1)同一周期从左至右，元素的第一电离能有增大的趋势但不是依次增大。(2)第一电离能越大，非金属性不一定越强。(3)第一电离能越大，该元素的电负性不一定越大。(4)稀有气体元素在同周期中第一电离能最大，但电负性不最大。Ex：1、下列物质中，只含有极性键的分子是______，既含离子键又含共价键的化合物是______；只存在σ键的分

4、子是________，同时存在σ键与π键的分子是______。A．N2　B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl2、已知N—N、N===N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C===C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是(　　)A．σ键一定比π键稳定B．N2较易发生加成C．乙烯、乙炔较易发生加成D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定6、在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。YZ42－的空间构型为(用文字描述)。写出一种与YZ42－互为等电子体的分

5、子的化学式：。7、Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是8、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点。试表示出邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键小结：（1）用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型价层电子对数σ键电子对数孤电子对数VSPER模型名称分子空间构型实例220CO2330BF321SO2440CH431NH322H2O（2）用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例spBeCl2sp2BF3sp3CH43.等电子原理：相同，相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似。如N2与，

6、O3与，N2O与、CH4与等。Ex：．分析下列分子或离子的立体结构(1)H2O________，(2)H3O＋________，(3)NH3________，(4)NH________，(5)CO2________，(6)CO________，(7)CCl4________，(8)C2H2________。（9）SO2(10)SO3（11）SO32-9、X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，[X(NH3)4]2-的结构可用示意图表示为1mol该配合物中含有σ键的数目为。Ex：(1)向硫酸铜水溶液中加入氨水，开始时现象是反应

7、的离子方程式为继续添加氨水，现象是反应的离子方程式为,若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为(2)H2YO4酸性比H2YO3强的原因是10、X与Y所形成化合物晶体的一个晶胞中X离子的数目为该化合物的化学式为。其晶胞边长为540.0pm，密度为______g·cm－3(列式并计算)，X离子与Y离子之间的最近距离为________pm(列式表示)。小结：1．几种常见的晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)①金刚石晶体中，每个C与另外____个C形成共价键，C—C键之间的夹角是______，最小的环是____元环。

8、含有1molC的金刚石中，形成的共价键有____mol。金刚石的一个晶胞含个C原子。②SiO2晶体中，每个Si原子与____个O成键，每个O原子与____个硅原子成