得到毫克量次氟酸。已知次氟酸分子组成和次氯酸相

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1、33、1971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在0℃以下将氟从细冰末上通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，分子中原子间也以共价键结合。⑴写出次氟酸的结构式▲；⑵写出上述制取次氟酸的化学方程式▲；⑶次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能途径，用化学方程式表示▲；⑷次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于Iˉ），又表现有还原性（对于MnO4ˉ）,可推测次氟酸与热水反应的产物中含有▲。34、金属钠经历了如下一系列变化：写出各物质的化学式：A▲；B▲；C▲；D▲；E

2、▲；35、向某硫酸铜溶液中加入某种氨水,形成沉淀过滤出沉淀后,，滤液经检验无Cu2+，SO42ˉ的浓度为反应前的浓度的1/3，滤液中C（NH4+）=2C（SO42ˉ）（设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜体积相等。NH4+的水解也不考虑）。沉淀的化学式是▲；形成沉淀的离子方程式是▲。36、芳香烃A，分子式为C9H12，在光照下用Br2溴化A得到两种一溴衍生物（B1和B2），产率约为1∶1，在铁催化下用Br2溴化A也得到两种一溴衍生物（C1和C2）；C1和C2在铁催化下继续溴化则总共得到四种二溴衍生物（D1、D2、D3、D4）⑴

3、写出A的结构简式▲；⑵写出B1、B2、C1、C2、D1、D2、D3、D4的结构简式▲；▲；▲；▲；▲；▲；▲；▲；▲；37、加热固体A到250℃已上，A分解成固体B、气体C和D。冷却气体C和D它们生成盐E。分析表明A含氢6.66%，含氮23.1%，含氟62.8%和某金属X。通过计算回答以下问题：⑴X的元素名称▲；⑵写出物质A加热分解方程式▲；。38、请应用有关化学原理，回答以下问题：⑴一定条件下，乙炔通过加聚反应可生成聚乙炔。①聚乙炔的结构有二种，它们的结构分别是：▲；▲；②纯的聚乙炔是半导体，显示出一定的导电性，其原因是聚乙

4、炔高分子链中存在▲；请提出一种把聚乙炔的导电性提高到金属水平的方法▲；⑵画出链状SiS2的结构：▲；将AlP和S于923K在密闭容器中加热，得到AlPS4，已知AlPS4与链状SiS2的结构相似，画出AlPS4的可能结构▲；39、市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的聚合物（C2H4O）n；它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理（在H+存在的条件下）：（C2H4

5、O）n→nC2H4O⑴先把混合物分离得到（C2H4O）n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是▲；⑵证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是▲；⑶若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程：▲；⑷提取乙醛的装置如图，烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/L硫酸的混合液，锥形瓶中放蒸馏水，加热至混合液沸腾（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。①用冷凝管的目的是▲；冷凝水的进口是▲；（填a或b）②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这

6、现象说明乙醛的何种物理性质？▲；观察到导管中的气流已很小时，必要的操作是▲；③若n=3，则（C2H4O）n的结构简式是▲；40、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300ml的盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积V（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。试分析与计算：⑴固体A中所含的物质有▲；⑵3.2克固体A中各物质的物质的量分别为：▲；▲；溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质

7、的量浓度为（忽略溶液体积的变化）▲；⑶当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2克时，收集到气体体积（标准状况）V=▲；ml（用含m的代数式表示）。41、将0.5284g铝合金用酸溶解后配成一种溶液，然后将铝离子以8-羟基喹啉铝的形式沉淀（沉淀物中铝离子、氮原子数之比为1：3），分离出沉淀，将沉淀溶于盐酸，用含溴酸钾的溴化钾标准溶液滴定形成的8-羟基喹啉（标准溶液中溴酸钾的浓度为0.0200mol·L），共消耗17.40ml，反应产物为8-羟基喹啉的二溴代衍生物。已知铝的相对原子质量为26.98，8-羟基喹啉的结构式如下图

8、所示。（1）写出铝离子与8-羟基喹啉反应的离子方程式，指出沉淀物是何类化合物。（2）写出生成溴单质的反应的离子方程式。（3）写出溴单质与8-羟基喹啉反应的化学方程式。（4）计算合金中铝的质量分数。（保留三位有效数字）