2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：氧化还原反应

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1、专业资料第三讲　氧化还原反应1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2．了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。　氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]一、氧化还原反应的特征和本质二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。例如：反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2

2、＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧化的HCl的物质的量是2__mol。2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系学习资料专业资料三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。2．单线桥法===还原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。四、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非

3、金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性学习资料专业资料其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。(　　)(2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。(　　)(3)金

4、属阳离子一定只具有氧化性。(　　)(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)(6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)(7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　2．下列反应中属于氧化还原反应的是_________________________________________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是

5、______________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。①Cu2S＋O22Cu＋SO2②3O22O3③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3CaO＋CO2↑⑥2H2O22H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl22FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr答案：①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪学习资料专业资料(1)氧化

6、还原反应概念间的关系：熟记六个字“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)　　　　K2FeO4：Fe(＋6)　　　　　Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)AlN：N(－3)Na2S2O3：S(＋2)C2O：C(＋3)HCN：C(＋

7、2)、N(－3)CuH：Cu(＋1)、H(－1)FeO：Fe[＋(8－n)]Si3N4：Si(＋4)、N(－3)CuCl：Cu(＋1)S4O：S(＋)Mg2B2O5·H2O：B(＋3)NaBH4：B(＋3)、H(－1)MnOOH：Mn(＋3)Fe3O4：Fe(＋2、＋3)VO：V(＋5)　(2018·湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)A．该反应的氧化剂是ClO－B．该反应中有两种离子生成C．该反应生成1mol氧化产物

8、时，转移的电子为6molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3[解析]　反应涉及的