高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1讲 弱电解质的电离平衡课时规范训练

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1、弱电解质的电离平衡[单独成册]1．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是(　　)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1

2、该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)A．先配制一定量的0.10mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析：选C。先配制一定量的0.10mol·L－1CH3CO

3、OH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则说明醋酸部分电离，在溶液中存在电离平衡，可以证明CH3COOH为弱电解质，A正确；先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若CH3COOH是强酸，二者的浓度相差10倍，溶液的pH相差1个单位，现在两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，B正确；取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，由于开始时溶液的pH相同，所以开始时反应速率相同，在反应过程中，醋酸会继续电离产生H＋，使c(H＋)比盐酸大，所以测得反应过程中醋酸产生H2较快，由于醋酸部分电离，所

4、以酸的浓度c(CH3COOH)＞c(HCl)，因此最终产生H2较多，C错误；配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若醋酸是强酸，则该盐是强酸强碱盐，溶液显中性，若常温下pH＞7，说明CH3COO－水解消耗水电离产生的H＋，最终当溶液达到电离平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，因此可证明醋酸是弱电解质，D正确。3．20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液、②pH＝3的盐酸、③pH＝11的氨水、④pH＝11的NaOH溶液。下列说法不正确的是(　　)A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞②7B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸

5、溶液的体积：③＞④C．①与②混合，所得混合溶液的pH＝3D．②和③混合后，溶液呈碱性解析：选A。CH3COOH与NH3·H2O均为弱电解质，醋酸和氨水溶液中存在电离平衡，稀释过程中醋酸和NH3·H2O的电离平衡向右移动，溶液的pH变化较缓慢，pH大小顺序：③＞④＞②＞①，A错误；①和②混合，c(H＋)不变，c(CH3COO－)和c(CH3COOH)的变化程度相同故醋酸的电离平衡不移动，pH不变，C正确。4．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(　　)A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序

6、为a＞b＞cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)解析：选D。根据图像可知，稀释前两溶液导电能力相同，说明溶液中H＋浓度相同，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此醋酸的浓度大于盐酸，A错误；H＋浓度越大，溶液导电能力越强，根据图像可知导电能力最强的是c点，其次是a点，最弱的是b点，所以a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b＞a＞c，B错误；水的离子积常数只与温度有关，由于温度不变，则a点的Kw值与b点的Kw值相同，C错误；酸电离出的H＋浓度越大，对水的电离程度抑制越大，则a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)，D正确。5．高氯酸、硫酸

7、、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法不正确的是(　　)A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱解析：