高二化学会考知识点归纳

《高二化学会考知识点归纳》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高二化学会考知识点归纳本文由mikeyao210贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。高二化学会考知识点归纳高一年级部分一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：化学名言：化学名言：分子式（化学式）是化学的文字！分子式（化学式）是化学的文字！化学反应方程式是化学的语言！化学反应方程式是化学的语言！H+OH名称HCO3名称NO3名称SO42名称PO43名称Cl名称SO32名称NH4+K+Ca2+Al3+Fe2+Cu2+二、化学遵守两大基本原则：121、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活

2、泼金属；②、活泼非金属置换不活泼非金属；③、强酸“置换”若酸；④、强碱“置换”弱碱……金属活动顺序表为：“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI“三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH2、守恒原则，表现为；①、原子守恒；②、电子得失守恒、电荷守恒。三、牢记元素周期表与元素周期律ⅠA一二三ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO元素周期律：同一主族，从上到下：①、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱；②、原子半径逐渐增大；[说明]：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。同一周期，从左到右：①、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强；②、原子半径逐渐减小。重

3、要关系：⑴、质子数==原子序数==核外电子数==核电荷数⑵、电子层数==周期数⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数[规律]：㈠、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；气态氢化物也就越稳定。㈡、原子半径；离子半径的大小比较规律为：①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。此原子有三层，最外层电子数为7个Z：表示质子数质子数为17。属第三周期，第ⅦA族的元素，最高正价数为+7

4、价。四、物质的量及摩尔(mol)÷AZXA：表示质量数N：表示中子数N=A-ZN（个）N×ANA÷摩尔质量m（g）mol22.4÷×22.4上微粒、下浓度质量体积分左右中间就是物质的量气体体积（L）向下向内都用除摩尔质量×÷溶液体积溶液体积×反之相乘得各数浓度（mol/L）——物质的量浓度[注意]:①、1mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；②、1mol任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；③、1mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是22.4L④、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L⑤、要

5、比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。⑥、质量分数与物质的量浓为：物质的量浓度（mol/L）==五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）[注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。②、被氧化、被还原是指化合价变化那部分变化的那部分变化那部分，化合价没有变化没有变化的不能叫被氧化、被还原。不能叫被氧化、被还原不能叫被氧化③、凡是有单质参加或单质生成单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。单质参加或单质生成六、离子反应方程式的写法⒈改写离子反应方程式

6、时，气体、沉淀、水不改，保留分子式气体、沉淀、不改保留分子式保留分子式（化学式）。气体⒉所有的钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）都溶于水，3度的转换关系4都要改写成离子形式。[白色白色沉淀]的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2白色、AgBr——浅黄色浅黄色沉淀、AgI——黄色黄色沉淀浅黄色黄色Fe(OH)3是红褐色红褐色沉淀。红褐色[气体]有：SO2、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、[特殊颜色]的离子：Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Fe2+（绿色）、Fe3+

7、（红棕蓝色）紫色）绿色）色）六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：1、焰色反应：钠元素黄色黄色；钾元素紫色。黄色2、淀粉遇到碘单质（I2）显3、品红（红色）溶液通人会。4、氨气（NH3）是唯一喷泉实验。5、臭鸡蛋气体是6、NO2气体是应方程式为：。7、过氧化钠（应的化学方程式为特殊用途是8、无水硫酸铜是和含9、金属钠、钾应保存在中；浓硝酸应保存在遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是10、同素异形体只有三对，分别是：①、②、七、离子化合物中，一定含有化合物中一定不能含有键。键，可含有③、键；共价）是色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否。中；白磷应保存在中（并放到和。）；色

8、，硫酸铜晶