碳酸钠和碳酸氢钠性质

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1、《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》　教学设计一、教材分析  《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。  《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知

2、识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。  二、教学设计思路     二、教案 课题《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》 教学目标1．知识与技能：通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。2．过程与方法：体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。

3、3．情感态度与价值观：鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。 重点Na2CO3和NaHCO3的主要性质及鉴别 难点对实验现象的观察和分析；探究能力的培养提高。 教学方法学生实验探究法，学习小组讨论、交流 仪器、用品试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸  教学内容教师活动学生活动意图和手段 引入这节课我们学习Na2CO3和NaHCO3，先请同学介绍两者的用途。？通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。培养学生的资料收集、归纳能力。 过渡引导如何设计鉴别分离N

4、a2CO3和NaHCO3？教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？阅读课本，总结、归纳。生1：俗称、颜色生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..明确Na2CO3和NaHCO3的研究角度，培养学生自学能力等。深入下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较明确学习目标明确教学重点 科学探究1请通过实验证明，四人一小组，合作科学探究1，讨论完成表格1小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。培养学生对现象的综合分析能力 成员讲述、归纳请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论。生1：溶解性：Na2CO3NaHCO3生2：都使酚酞溶

5、液变红，但Na2CO3颜色更深。以事实为依据，增加感性认识。 【PPT】1.Na2CO3与NaHCO3的对比化学名称  碳酸钠       碳酸氢钠俗称  　　纯碱苏打      小苏打色态  白色粉末无色晶体  白色晶体溶解性  Na2CO3＞NaHCO3碱性    Na2CO3＞NaHCO3对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。使知识系统化、条理化。 设疑深入如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？加热，使NaHCO3固体分解。培养学生的自学能力。 选择装置投影几套装置让学生选择固体加固体的实验装置 培养学生的实验运用能力。 科学探

6、究2 提问      结论Na2CO3和NaHCO3的加热 我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生。 现象反应方程式结论Na2CO3无无碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强NaHCO3生成气体使澄清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 个别学生上台演示 NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。Na2CO3  热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3  在对比中学习、归纳，通过实验说明问题，培

7、养学生的观察思考能力。 设疑深入NaHCO3能否和盐酸反应？生1：能。生2：不能深入思考问题 科学探究3Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应。引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢个别学生上台演示：观察：两个试管中都产生气泡，但NaHCO3溶液更快产生气体。培养学生对现象的综合分析能力   学生上台书写方程式：Na2CO3+2HCl=NaHCO3+HCl=  【PPT】总结对比Na2CO3和NaHCO3的对比       1.Na2CO3            2.NaHCO3在水中溶解性  Na2CO3＞NaHCO3与盐酸反应  

8、1.CO32-+2H+=H2O+CO2↑             2.HCO3-+H+=H2O+CO2↑热稳