物质量浓度溶液配制及计算

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1、预习效果出色的同学：杨捷杨照玉高洪祥王晓君孙丹枫曹飞龙无名氏化学计量在实验中的应用(二)——物质的量浓度[考纲要求]1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。典型例题1.在一定温度下，将23a克钠溶于水中，配成体积为VmL某饱和溶液，物质的量浓度为cmol·L－1(1)用a、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c__________________________________。C=1000a/vmol·L－1（变式）在一定温

2、度下，将23a克钠溶于水中，配成体积为VmL某饱和溶液，若溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________。(2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。(3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________________________________。100w/(1-w)g25dwmol·L－1(4c/d)%考点一：物质的量浓度溶液的计算1.物质的量浓度计算的两个注意(1)正确判断溶液的溶质并求其物

3、质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH，SO3，H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积2、物质的量浓度溶液的计算的公式（1）定义式nVC=n表示溶质的物质的量n的表达式：m/M=V/Vm=N/NA=cVn=V的表达式V液=m液/ρ（m液=m溶质+m水）W表示质量分数w=（m溶质/m溶液）×100%=[s/(100+s)]×100%（饱和溶液）V表示溶液的体积物质的量浓度与质量分数的换算10

4、00ρwMc=变式训练1.（1）在一定温度下，将28.6克Na2CO3.10H2O溶于水中，配成体积为100mL溶液，溶液中Na+的物质的量浓度为__________。（2）向该溶液中加入一定量的Na2O，使溶液中Na+的浓度为4mol·L－1，（假设溶液体积不变）需加入的Na2O的质量为______。2.0mol·L－16.2g变式训练2.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+）=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L,则c(K+）=0.3mol/L变式训练3.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)

5、，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度_______________mol·L－1。1000Vρ/(17V＋22400)归纳拓展物质的量浓度的计算（两抓）1.抓公式2.抓守恒（学科思想）（1）电荷守恒变式训练2（2）根据稀释前后溶质质量不变，m1w1＝m2w2（3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2变式训练1链接高考1.（2009广东高考）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlpH为2浓度约为0.1mol.L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体___

6、_______g②将上述固体置于烧杯中__________。4.5用量筒量取100mL水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，用硫酸调pH至22.（2010天津理综）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的__________（填字母代号）。a        b   c        d        e抑制NH4Fe(SO4)2的水解ac计算称量溶解→冷却转移洗涤振荡定容摇匀倒瓶贴标签洗涤什么?目的是？定容的操作考点二：一定物质的量浓度的溶液的配制1.基本操作及注意事项仪器:托盘天平

7、药匙烧杯量筒玻璃棒容量瓶（规格）胶头滴管该配制过程中玻璃棒的作用?精确到?特点:用途:使用前注意:①容量瓶上标有温度、容积和刻度线用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）检查装置是否漏液常用的容量瓶:50mL100mL250mL500mL1000mL能否润洗？知识梳理（方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、旋塞180度、倒立、观察）2.溶液配制的误差分析1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　）2.试剂与砝码的左右位置搞错（