气体摩尔体积二-阿佛加德罗定律及其推论(及练习)

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1、阿佛加德罗定律及其推论五、V(标况气体）÷vmvm×（m）质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（n）（N）有关“物质的量”的计算关系：回忆标准状况下1摩尔任何气体的体积都：约是22.4升。问题：决定物质体积大小的因素有哪些？决定1摩尔气体体积大小的主要因素是什么？它主要受什么因素的影响？标准状况下不同气体的它（同上）大小如何？那么其它的一定温度和一定压强下的它（同上）又如何呢？那么，在同温同压下，物质的量相同的气体它们的体积如何呢？那么，在同温同压下，体积相同的气体它们物质的量的大小又如何呢？请看下一页

2、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；即物质的量（）在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；物质的量（）在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。气体体积的大小与物质的量成比。相同相同正填空练习阿佛加德罗定律及其推论1、定律:在相同条件（同温同压）下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2、表达式:相同条件下：V1=V2分子数相同n1=n2①使用范围：只适用于气体②四同：同温、同压、若同体积则同粒子数③标况下气体摩尔体积是该定律的特例下列各组物质中，所含分子数相等的是()A、1gH2与

3、8gO2B、1molHCl与22.4LCH4C、体积相同的H2和Cl2D、物质的量相同的CO和CO2阿佛加德罗定律及其推论下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是A、COB、HClC、CO2D、NeDD以上例题，从中总结可以得出同温同压下，气体的物质的量和其体积有着怎样的关系呢？推论：①同温、同压下，气体的体积之比=物质的量之比=粒子数之比（该处粒子用N）。表达式:V1:V2=n1:n2=N1:N2阿佛加德罗定律及其推论巩固：同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为()

4、A、1:2:3B、4:3:3C、3:4:4D、3:2:1C②同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比表达式:ρ1:ρ2＝M1:M2(教师推导，学生理解和运用)例:同温、同压下，CO2与CO的密度之比为；CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为阿佛加德罗定律及其推论[讨论]当给篮球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？③同温、同体积下，气体的压强之比=其物质的量之比（=其粒子数之比）。表达式:P1:P2=n1:n2

5、（=N1:N2）阿佛加德罗定律及其推论例：在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（   ）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等D学生推导并总结④在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________；⑤在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。m1:m2=M1:M1=d1:d2=DV1:V2=M2:M1在同温同压

6、下，两体积相同的N2和CO2的质量比为_______m1:m2=M1：M2=28:44=7:111、同质量的O2和O3。求：(1)O2和O3的物质的量之比_________;分子数之比__________;(2)O2和O3中氧原子个数之比_________;(3)在同温同压下，O2和O3的体积之比_____________;(4)同质量的O2和O3混合，气体的平均相对分子质量为______________.3：23：21：13：238.4练习根据时间调整习题，可用可不用2、在同温同压下，相同质量的下列气体

7、，占有的体积由大到小的顺序是—————。①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①【例题】在标准状况下，由甲烷和氧气组成的混合气体，其密度为1g/L，则混合气体中甲烷的质量分数为（）A.60%B.43%C.40%D.57%利用“十字交叉法”求混合气体中各气体的组成。M=22.4L/mol×1g/L=22.4g/molB解:w(CH4)=323×165×22.4×100％=42.85％163222.49.66.4CH4:O2:=再见！