氧化还原反应说课稿ppt1

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应主讲：常欢一.教材分析1、教材的地位和作用《氧化还原反应》贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。学生掌握了氧化还原反应的基本概念，才能更好的理解氧化还原反应的实质。本节教材安排在这里合乎情理。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。通过氧化和还原的既对立又统一这一现象，可以让学生逐步运用对立统一的规律来认识生活中的一些现象。同时会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，有助于学生形成正确的

2、科学观、世界观。3氧化还原反应2.教学目标及分析（1）知识与技能：学生能够了解化学反应的多种不同的分类方法及适用范围。学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。3氧化还原反应2.教学目标及分析（2）过程与方法：思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。3氧化还原反应2.教学目标及分析（3）情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，学生能够用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点

3、，认识生活。3氧化还原反应3.教学重点、难点及分析重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，使学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。3氧化还原反应二.教法分析以激发学生的学习动机为主线，通过质疑、提问、观察、探究、讨论、应用等形式，调动学生学习的积极性。以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。3氧化还原反应二.教法分析以思维训练为核心，按照多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，突破难点，掌握重点，完成教学目的。采用讲述，讲义等

4、具有启发性的综合教学方法，把教师的认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生的思维。3氧化还原反应三.学法分析由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来分析、推理、讨论、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。3氧化还原反应四.教学过程第一课时问题引导:(以激发学生的学习动机为主线,通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。)提问：1.从分类的角度我们按照四大基本反应类型可以将化学反应分为？（学生回答）2.四大基本反应涵概所有化学反应吗？3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2属于上述反应中的哪种？（学生随意挥

5、发、思考、讨论）科学家早期从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问2中只属于还原反应吗？还是属于氧化反应？（即是氧化又是还原反应）由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。3氧化还原反应四.教学过程提问：1.H2O+CO2=H2CO3此反应是否为氧化还原反应？2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化还原反应？（学生：H2O+CO2=H2CO3是；2Na+Cl2=2NaCl不是。）（事实上答案正好是相反的，激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识。）2.分析下列氧化还原反应中有

6、什么共同特点，各元素化合价在反应前后有无变化？例1.CuO＋H2＝Cu＋H2O2.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO43.2Na+Cl2＝2NaCl4.2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑3氧化还原反应高温四.教学过程（学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：氧化还原反应中元素化合价有升降。）[新课]氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。回答：H2O+CO2=H2CO3此反应为什么不是氧化还原反应？（学生很容易找到答案，同时使学生进一步掌握氧化还原反应的概念和特征。）3氧化还原反应四.教学过程3氧化还原反

7、应复习：化合价降低H2+CuO=Cu+H2O化合价升高得氧：H2氧化反应化合价升高失电子失氧：CuO还原反应化合价降低得电子（结论）氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。（小结）氧化还原反应中化合价的变化与电子得失有关系。+2+1+10思考：氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，那么为什么化合价发生了变化？（培养学生积极思考，激发学生探索答案的求知欲，引导学生从电子转移的角度认识氧化还原反应）四.教学过程3氧化还原反应探究：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否是氧化还原反应：①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合

8、物化合。②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。③非金属单质置换非金属单质；金属单质