高考化学一轮复习 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质教师用书 新人教版选修3

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1、第二节　分子结构与性质考纲定位1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、π键)，了解配位键的含义，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。4．了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。考点1

2、共价键及其键参数[基础知识整合]1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对。②特征：具有方向性和饱和性。如O与H形成2个O—H共价键且共价键夹角约为10

3、5°。(2)共价键类型2．共价键的键参数(1)定义①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。18③键角：两个共价键之间的夹角。(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。[应用体验]1．有以下物质：①HF，②Cl2，③NH3，④N2，⑤N2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧C2H5OH，⑨HCN(CHN)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的

4、s轨道重叠形成的σ键的是________。[提示]　①③⑨　②④⑦　⑤⑥⑧　①②③⑤⑥⑦⑧④⑨　⑦2．已知H—H、H—O、O===O的键能分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，则H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的ΔH＝________。[提示]　(a＋c－2b)kJ/mol[考点多维探究]角度1　共价键及其类型判断1．下列说法中不正确的是(　　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键C　[单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，

5、也无σ键。]2．(1)(2016·全国乙卷节选)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分子中含有π键________个，σ键________个。[解析]　(1)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形

6、成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。18(2)双键中含一个σ键和π键。[答案]　(1)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(2)2　83．N≡N键的键能为946kJ·mol－1，N—N键的键能为193kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为________，说明N2中________键比________键稳定(填“σ”或“π”)，故N≡N________加成(填“难”或“易”)。[解析]　一个π键的平均键能为kJ/mol＝376.5kJ/mol>193kJ/mol。[答案]

7、　376.5kJ/mol　π　σ　难共价键的理解应注意的5点(1)碳碳三键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键能的3倍和2倍，原因是这些键的类型不完全相同。(2)键长约等于成键两原子的半径之和，实际上，由于轨道的重叠，前者比后者略小一些。(3)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定。(4)并不是所有的共价键都有方向性，如ssσ键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。(5)两原子形成σ键后能否形成π键与两原子间的键长有关。角度2　键参数的应用4．(2017·安顺模拟)NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三

8、角形的平面结构，解释该事实的充分理由是(　　)【导学号：95812289】A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°C　[A、B项事实不充分；D项事实说明的NH3为平面三角形。]5．(1)(2015·山东高考节选)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—C