《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》(第2课时)导学案

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1、第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学苟6主化.B栝明辦化课程学习目标1.掌握影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。知识记忆与理解预学区•不看不讲知识泉统化•系统形象化^知识体系梳理1.影响盐类水解的主要因素(1)盐本身的性质生成盐的弱酸越弱，该盐的水解程度越生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越@_。(2)反应条件①浓度:增大盐的浓度，可使水解平衡向③_反应方向移动，水解程度④_;加水稀释，水解平衡向©_反应方向移动，水解程度⑥。②溶液的酸碱性:向水解显酸性的盐溶液中加碱，会⑦_(填"促进”或"抑制”，

2、下同)盐的水解;向水解显酸性的盐溶液中加酸，会⑧_盐的水解。同理，向水解显碱性的盐溶液中加酸，会⑨_盐的水解;向水解显碱性的盐溶液中加碱，会⑩盐的水解。③温度:升高温度，水解平衡向反应方向移动，水解程度⑫_。2.盐类水解的应用(1)用纯碱溶液清洗油污:⑬_可促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH-)增大，去污能力增强。(2)配制易水解的盐溶液:如配制FeCb水溶液，为了⑭水解加入少量的⑮，以防止溶液浑浊。(3)制取净水剂:有些盐(如铝盐、铁盐)在水解时，可生成⑯呈胶体状态且无毒时，可作净水剂。(4)制备无机化合物:如用TiCl4制备TiO2

3、,制备时加入大量的⑰_，同时⑱_，可促进水解趋于完全。知识«超化•问HI次化i基础学习交流1.盐类水解反应与中和反应有什么关系？盐类水解反应是放热反应还是吸热反应？2.0.1moK-1Na2CO3溶液与1moK-1Na2CO3溶液相比，水解程度哪个大？碱性哪个强？3.pH=5的NH4CI溶液和pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相同吗？解二居级思维探究与创新导学区•不议不讲探究1:影响盐类水解的因素技貌系统化•系统个性化点难点探究互动探究向三份1mol-L1Na2CO3溶液中分别加入少量NHUCI、Na2S、FeCb固体(忽略溶液体积变化

4、)，则COf'浓度的变化依次为()。A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大a探究拓展将0.1moll-1CH3COONa溶液加热、加水稀释，CH3COO_浓度及水解平衡如何变化?探究2:盆类水解的应用互动探究下列叙述中与盐类的水解有关的是()。①明矾和FeCb可作净水剂②为保存FeCb溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCb溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释④NFUCI与ZnCI2溶液呈酸性可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞⑥用NaHCO3

5、与Ab(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦热的纯碱溶液可以去油污A.①④⑦B.②⑤⑦C.③⑥⑦D.全部探究拓展1.泡沬灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛放在铁桶里？为什么？2.分别将FeCb溶液、Fe2(SO4)3溶液加热、蒸干、再灼烧，得到固体的主要成分是什么？探究3:溶液中离子浓度大小的比较互动探究下列离子关系不正确的是()。A.0.1mol-L-1HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.1molL_1(NH4)2SO4溶液中:c(NH才)>c(SQ?.)>c(H+)>c(OHjC.0.1mol-L*1N

6、aHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC0;)+c(C0f*)+c(OH-)D.等体积、等物质的星浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)a探究拓展1.写出NaHCO3溶液的电荷守恒式和物料守恒式，并比较与Na2CO3溶液电荷守恒式和物料守恒式的异同点。2.将0.2mohUHCN和0.1mol-L含酚酞的0.01mol•L-1CHsCOONa溶液显浅红色的原因是O实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述中正确的是_(填字母)0A.水解反应为放热

7、反应B.水解反应为吸热反应NaOH等体积混合后，溶液中c(HCN)+c(CN-)与c(Na+)有什么关系？(混合后体积可认为是两者之和)梭《智龍化•智巍教孚化V基础智能检测1.—定条件下，ChbCOONa溶液存在水解平衡:CH3COO+H2O=CH3COOH+OH。下列说法正确的是()oA.加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小B.升高温度,溶液的pH增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.通入少量HCI气体，水解平衡常数减小2.已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol-L-1&5NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()

8、OA.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(Aj>c(B-)>c(H+)C.c(OH)>c(Bj>c(A-)>c(H+)D.c(OH