离子浓度大小比较题型归类解析

《离子浓度大小比较题型归类解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、离子浓度大小比较题型归类解析离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型，现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归类解析，供参考。总体思路：无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒

2、的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析，（质子守恒可以不用时不用）类型一、溶质单一型解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解例1．H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为:H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-例2、NH3·H2O溶液中各离子浓度大小顺序为：OH->NH4+>H+例3(2001年全国春招题)在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()。　　A．C(Na+)＝2

3、C(CO32-)　　　　　　　　B．C(OH-)＝2C(H+)C．C(HCO3-)＞C(H2CO3)　　　　　　　D．C(Na+)＜C(CO32-)＋C(HCO3-)解析：由于CO32-水解，故C(Na+)＞2C(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有(HCO3-)＞C(H2CO3)，依物料守恒，有C(Na+)＝2［C(CO32-)＋C(HCO3-)＋C(H2CO3)］，故C(Na+)＞C(CO32-)＋C(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得C(OH-)＝C(H+)＋C(HCO3-)＋2

4、C(H2CO3)，故C(OH-)≠2C(H+)。综合上述，正确答案为C。例4(1994年上海高考题)：明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是()A．C(K+)＞C(Al3+)B．C(K+)＝C(Al3+)C．C(H+)＝C(OH-)D．C(Al3+)＜C(H+)解析：明矾在水中电离：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-，因Al3+水解，Al3+＋H2OAl(OH)3＋3H+，溶液显酸性，所以有C(K+)＞C(Al3+)，C(H+)＞C(OH)-，C(Al3+)＞c(H+)，故正确答案为A。例

5、5(1994年全国高考题)在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)解析：因少量NH4+发生下列水解：　NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+故有C(Cl-)＞C(NH4+)，故正确答案为A。类型二、酸碱中和型对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然后考虑

6、物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后对离子浓度大小作出估计和判断。61恰好中和型解题指导：给定的酸碱是等物质的量的反应（注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别）反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。例6(2003年上海高考题)在１0mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAC溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．C(Na+)＞C(AC-)＞C(H+)＞C(OH

7、-)B．C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(Na+)＝C(AC-)＋C(HAC)D．C(Na+)＋C(H+)＝C(AC-)＋C(OH-)解析：由于混合的NaOH与HAC物质的量都为１×１0-3mol，两者恰好反应生成NaAC，等同于单一溶质，故与题型一方法相同。由于少量AC-发生水解：AC-＋H2OHAC＋OH-故有C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。例7(1998年全国高考题)等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱

8、酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是()。A．C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B．C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D．C(M+)＋C(H+)＝C(A-)＋C(OH-)解析：根据题意MOH与HA恰好反应生成强碱弱酸盐。因少量A-发