高中化学无机推断题集锦

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1、1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标况），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A。2、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为______，反应④的化学方程式为_________

2、_________．(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_____________，已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式_____________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．3.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与

3、物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。。②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系________________________________。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。①C与水反应的化学方程式_____________________

4、_____________________________。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是___________________________________________________。4.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是，Y是，Z是。（2）由Y和Z组成

5、，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是和地（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是阳离子Ag＋Ba2＋A1＋阴离子OH－C1－SO42－5.（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋A1＋阴离子OH－C1－SO42－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和D都不溶于水，也不容于酸；b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A

6、溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A，B，C，E。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。7..用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原

7、子分子，其分子式是④。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。8.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要

8、的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分