《金属的腐蚀和防护》课件课件

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1、学习目标1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。第三课时金属的腐蚀和防护重难点：金属腐蚀的原理金属阳离子失e-氧化反应化学腐蚀电化学腐蚀无电流产生金属原子3.金属腐蚀的本质：金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。2.金属腐蚀的类型：（常见普遍）有电流产生金属的腐蚀与防护联想.质疑铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？金属的腐蚀CuCu

2、FeFe2+2e-OH-H2OO2Fe-2e=Fe2+负极：(Fe)正极：(Cu)电解质溶液：空气中的SO2,CO2溶于水膜中O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2电池总反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3后续反应：Fe2O3·nH2O（铁锈）钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图金属的腐蚀思考：你能写出它们的电极反应式吗？金属的防护方法2、覆盖保护层思考：根据金属腐蚀的原理，你能想出什么防止金属腐蚀的方法？衣架和电线的外面包上一层塑料层某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈1、改变金属内部结构---不锈钢生活中

3、常见的一些防护措施给链条涂上机油,给支架烤上一层漆,将齿轮镀上一层铬并涂上机油。健身器材刷油漆以防锈电化学保护法被保护金属应作原电池的正极在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身的材料几所处环境，分析人们这样做的原因。交流研讨原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。航海船只的船底四周镶嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护法来保护船体的。3、牺牲阳极的阴极保护法金属的电化学防护航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极的阴极保护法。用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换锌块金属的腐蚀

4、与防护牺牲阳极保护法示意图原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。3、阴极电保护法金属的电化学防护废铁【例1】下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·xH2OA.都正确B.①③C.①D.②③【例2】如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①1.下列各情况，在其中Fe

5、片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀金属的腐蚀与防护【反思提升】金属腐蚀快慢的判断：(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越。(2)与腐蚀原理有关，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀，（3）与电解质溶液有关，金属的腐蚀在强电解质中弱电解质中非电解质中。注意：在钢铁的腐蚀过程中，电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。【课后巩固区】1．下列叙述正确

6、的是（）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀3．自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（）A.铜水龙头B.铁水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头4．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（

7、）A.酸雨能使钢铁更容易发生电化腐蚀B.钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀C.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD.钢铁锈蚀时，铁失电子成为Fe3+，后生成Fe(OH)3，再部分脱水为氧化铁的水合物5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中6．下列叙述中不正确的是（）A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极