高二化学12月月考试题（无答案）

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1、河北省阜城中学2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　K： 39 Mn：55Cu：64第I卷（50分）一.选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的：（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键2．若不断地升高温度，实现"液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原

2、子"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如下图所示，下列关于N4的说法中正确的是 （   ）A．N4是一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4稳定性比白磷差D．N4属于原子晶体4．下列推论正

3、确的是（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子5．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)　ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)　ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)　ΔH3D．Na(g)＋Cl(g

4、)―→NaCl(s)　ΔH46、下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）A．BaO2固体中的阴离子和阳离子B．原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．Be2+离子中的质子和电子7.下列各项叙述中不正确的是(　　)A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同8C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对8．在BrCH==

5、=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　)A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p9.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(　　)A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键10．下列说法中正确的是(　　)A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是SP2杂化的结果B．SP3杂化轨道是由任意的

6、1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个SP3杂化轨道C．中心原子采取SP3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形11．下列叙述中，正确的是（    ）   A．在一个基态24个电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高12.下列电子式书写正确的是（ 

7、  ）13.下列有关说法不正确的是(　　)8A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为1214.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的

8、特点。一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是(　　)A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键键长缩短C.水分子间作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变15、已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)A．NA·a3·ρB.C.D.16.Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是（