第九单元课题3溶液的浓度

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1、1、理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算。2、能区别饱和溶液和不饱和溶液。3、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。4、记住常见的、典型物质的溶解性。5、会进行溶液溶质质量分数的简单计算。6、初步学会配制一定质量分数溶液的实验。2013中考说明第九单元溶液课题3溶液的浓度（二课时）复习：1、溶液由_______和________组成2、溶液的质量=_____质量+_____质量(指“溶解在溶液中的溶质质量”没有溶解的那部分不算)3、若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：；A物质呢？蒸发结晶降温结晶溶质溶剂溶质溶剂溶液的浓度：一

2、定量的溶液里所含溶质的量1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%A%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%有关溶质的质量分数计算：㈠已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数例1、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？解：A%==14%m质m液=2.8g20g×100%解：A%=答:略X100%例2、某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24

3、g，求该溶液的溶质质量分数？解：∵ρ=m/vm液=ρv=1.2g/cm3×100cm3=120gA%=m质m液=24g×100%=20%答：略=120g=㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量例3在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？解：m溶质=150kg×16%=24kgm水=150kg－24kg=126kg答；略㈢溶液稀释或浓缩的计算要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变m前质=m后质即m前液A前%=m后液A后%例4、把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水多少毫升？

4、本题中的“不变量”是什么？1020304050加水稀释溶质质量不变1020304050解:设稀释后的溶液质量为X∵稀释前后溶质的质量不变50g×98%=X20%X=245g∴加水245g-50g=195g而水的密度为1.0g/cm3故加水的为195ml答：略.例5、配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？解：设需98%的浓硫酸的体积为V查密度表得：10%稀硫酸密度ρ1=1.07克/厘米398%浓硫酸密度ρ2=1.84克/厘米3则：稀释前溶质的质量=V×1.84克/厘米3×98%稀释后溶质的质量=1000毫升×1.0

5、7克/厘米3×10%∵稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量V×1.84克/厘米3×98%1000毫升×1.07克/厘米3×10%∵ρ=m/v∴m=ρv＝得v=59.34ml答：略稀释前溶液质量稀释后溶液质量复习：溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%A%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%4、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：例:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?解：m质＝50g×10%＝5g

6、m剂＝50g－5g＝45g而ρ水=1.0g/cm3V水＝45ml配制过程:A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(称取或量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）步骤:计算—称量—溶解—装瓶,贴标签（写名称，质量分数）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶例：农业常用16%的氯化钠溶液选种。1)要配100克该溶液，需氯化钠___克，水___毫升.2)所需仪器有______①药匙②集气瓶③烧杯④试管⑤玻璃棒⑥量筒⑦漏斗⑧铁架台⑨酒精灯⑩托盘天平3)配制顺序是_______①向氯化钠固体中加水②称量氯化钠固体③搅拌加速溶解④计算氯化钠的质量以及水

7、的体积。1684①③⑤⑥⑩④②①③配制溶液时的误差分析:农业上，常用16%的氯化钠溶液来选种。如果配制的氯化钠溶液经检测溶质的质量分数小于16%，分析造成此误差的可能原因：溶质取少了：1.称量后纸片上剩少量溶质溶剂取多了：2.量取时仰视读数3.配制溶液的烧杯内壁有水如果配制的16%氯化钠溶液经检测溶质的质量分数大于16%，造成此误差的可能原因是？溶质多了：1、砝码生锈溶剂少了：2、量取时俯视读数3、加水溶解时有水倒在烧杯外练一练：配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A、用量筒量取水时仰视读数B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏润洗C、氯

8、化钠晶体不纯D、转移已配好的溶液时，有