高考化学一轮复习-专题五 化学能与热能 考点三 盖斯定律及应用教学案

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1、1　盖斯定律的内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2　盖斯定律的意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算出来。3　盖斯定律的应用学霸巧学卡　应用盖斯定律的注意事项(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH

2、与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固―→液―→气变化时，会吸热；反之会放热。1.肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

3、ΔH2＝－534.2kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。8答案　2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9kJ/mol解析　肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，观察已知的两个热化学方程式运用盖斯

4、定律可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1048.9kJ/mol。2．将1L0.1mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1L0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解和醋酸电离)；将0.5L1mol/LH2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(　　)A．(5a－2b)kJB．(5a＋2b)kJC．(2b－5a)kJD．(10a＋4b)kJ答案　B解析　由题意可分别写出反应的热化学方

5、程式：①Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－10akJ/mol；②H＋(aq)＋CH3COO－(aq)===CH3COOH(aq)　ΔH＝－2bkJ/mol，利用盖斯定律，由①＋2×②可得：2H＋(aq)＋SO(aq)＋2CH3COO－(aq)＋Ba2＋(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq)　ΔH＝－(10a＋4b)kJ/mol，则含0.5molH2SO4的溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应放出的热量为(5a＋2b)kJ。　[考法综述]　盖斯定律及应用是高考中一个重要的考点，要求考生能理解盖斯定律的含义，并能灵活应用，综合

6、考查了学生的分析能力和计算能力，主要在第Ⅱ卷中以填空题或选择题形式考查，属中等难度。命题法1　利用盖斯定律书写热化学方程式或ΔH计算典例1　　已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)A．－218kJ·mol－1B．－109k

7、J·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－1[解析]　该问题可以转化为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝？，所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么×即可得到目标热化学反应方程式。[答案]　B【解题法】　“五步”解决有关盖斯定律的计算问题8命题法2　反应热的大小比较典例2　　下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)