几种同种电极材料形成的原电池

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1、几种同种电极材料形成的原电池【燃料电池】如图，电极都是Pt，在两电极分别通入氢气和氧气即可。或者把充满氢气和氧气的石墨碳棒也一样。电解方程式：(假如电解质为酸性)正极：O2+4e-+4H+=2H2O负极：2H2-4e-=4H+【改变环境1】——因为形成沉淀，电极电位发生改变如图，两电极都是金属银，左边为NaCl溶液，右边为硝酸银溶液。则Ag++e-=Ag  的电极电位会发生改变。如：当左边的NaCl溶液的浓度为1mol/L时候，Ag++e-+Cl-=AgCl的电解电位由原来的E(Ag+/Ag)=0.779(V)变为E(AgCl/Ag)=0.221(V)，意思即

2、左边的金属银失去电子的能力大大增加，而右边的金属银还是和“原来”一样。E(Ag+/Ag)=Eq(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=Eq(Ag+/Ag)+0.0592lgKsp(AgCl)=0.779+0.0592lg1.8´10–10=0.221(V)【改变环境2】——因为形成配合物，电极电位发生改变如图，金属铜在氨水的环境下，更容易失去电子，理由如下：已知E(Cu2+/Cu)=0.337V,[Cu(NH3)42+]=1013.32。在Cu2+和Cu组成的半电池中加入氨水，当c(NH3)=1.0mol·L–1,c[Cu(NH3)42+]=1.0mo

3、l·L–1时，E(Cu2+/Cu)=-0.0573若把以上氨水溶液改为盐酸，也可以（因为这时，可以得到CuCl沉淀）【浓差电池】—因为浓度变化，电极电位发生改变Pt∣H2(g,1´105Pa)∣H3O+(xmolL-1)‖H3O+(1molL-1)∣H2(g,1´105Pa)∣Pt电极方程式：负极：H2-2e-=2H+;正极：2H++2e-=H2pH分别等于1.0,2.0和3.0。(a)E池=E正–E负=0V–(–0.059´1.0)=+0.059V(b)E池=E正–E负=0V–(–0.059´2.0)=+0.12V(c)E池=E正–E负=0V–(–0.05

4、9´3.0)=+0.18V注：H3O+)相等时，电池耗尽，外电路不再有电流通过。