几种重要金属化合物第3课时

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1、教学设计：必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》（第三课时）《铝的重要化合物》广东实验中学左英一、教学目标1．知识与技能（1）知道氧化铝是两性氧化物，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。（2）知道铝的化合物在生活中的用途。2．过程与方法（1）通过实验，认识氢氧化铝的性质，掌握氢氧化铝的制备方法和实验操作。（2）培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善他们的创新思维能力。3．情感态度与价值观（1）通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。（2）发展学生学习化学的兴趣，

2、提高学生对“从生活走进化学，从化学走向应用”的认识。二、教学重点、难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备难点：氧化铝、氢氧化铝与碱的反应三、教学过程【引入】展示胃舒平的使用说明书，提出疑问“氢氧化铝为什么有治疗胃酸的功效，怎样制备氢氧化铝”。【学生回答】氢氧化铝属于碱，根据初中所学知识可以通过可溶性铝盐溶液和碱反应来制备氢氧化铝。【学生实验3-7】用氨水和硫酸铝溶液制备氢氧化铝。【学生】学生观察现象，分析，写出用氨水和硫酸铝溶液制备氢氧化铝的化学方程式和离子方程式。现象：滴加稀氨水，得到白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+

3、3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+-11-【提问】为什么教材选择用氨水制备氢氧化铝，而不用更常见的氢氧化钠溶液？【学生实验3-8】用新制的氢氧化铝沉淀分别和盐酸、氢氧化钠溶液反应。【学生】学生观察现象，分析，写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2O【引导】猜测氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，教师可以介绍氢氧化铝的酸式电离和碱式电离来帮助学生理解记忆，最后要求学生将化学方程式改为离子方程式。Al(OH)3＋NaOH＝NaA

4、lO2+2H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【讲述】既能与酸起反应，又能与碱溶液起反应的氢氧化物叫两性氢氧化物。Al(OH)3是两性氢氧化物。【学与问】为什么用氨水与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？【引导】在学生的讨论交流之后，教师告诉学生氢氧化铝的酸性和碱性都很弱，所以氢氧化铝只和强酸强碱反应，而氨水是弱碱。【讲述】胃舒平可用与治胃酸，也是由于氢氧化铝的碱性不强，不会对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃酸浓度降低，起到中和过多胃酸的作用。【讲述】氢氧化铝的其它性质：受热易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O【设问】回忆

5、铝片与酸和强碱溶液的反应，你能描述其现象吗？【回答】先没有气泡，慢慢地又出现了气泡。【追问】我们知道在铝的表面有氧化膜，我们可以由此证明氧化铝有哪些化学性质？【回答】氧化铝能溶于酸和强碱溶液中。【学生活动】分别写出Al2O3与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。并把化学方程式改写为离子方程式。Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O-11-【提问】氧化铝与盐酸的反应，类似与我们学过的什么反应。氧化铝与氢氧化钠的反应呢？【讨论后汇报】氧化铝与盐酸的反应

6、，类似与氧化钠与盐酸的反应。氧化铝与氢氧化钠的反应类似与二氧化碳与氢氧化钙的发反应？【讲述】Al2O3像氧化钠一样，能与盐酸（酸）反应生成盐和水，说明Al2O3是碱性氧化物；Al2O3像二氧化碳一样，能与氢氧化钠（碱）反应生成盐和水，说明Al2O3是酸性氧化物。【归纳】既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。氧化铝是两性氧化物。【活动】展示铝土矿制备铝的工艺流程图：电解铝土矿二氧化碳铝溶解过滤酸化过滤灼烧NaOH溶液残渣滤液H2O请同学们说出每个过程发生的变化，让同学们感受到化学在生活中的应用。【活动】阅读课本，了解铝的化合物的物理性质，以及在生活中的用途。-1

7、1-