三峡大学2009分析化学试卷a

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1、第1页共5页三峡大学2009年研究生入学考试试题(A卷)考试科目：分析化学（考生必须将答案写在答题纸上）说明:1、试题总分：150分2、考试时间：3小时一、名词解释（每小题2分，共10分）1.准确度2.变异系数3.滴定误差4.共沉淀现象5.条件电位二、选择题（在题后所附答案中，选择一个正确答案的代号连同本题的题序写在答题纸上。每题1分，共23分）：1.下列物质水溶液的质子条件正确的是（）A.NH4Cl[H+]=[NH3]B.Na2CO3[H+]+2[HCO-3]+[H2CO3]=[OH-]C.KH2PO4[H+]+[H3P

2、O4]=[HPO42-]+[PO43-]+[OH-]D.NaAc+H3PO3[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.pKa=11.00包括了几位有效数字？()A．三位B.五位C.四位D.两位3.将0.089gMg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，问计算结果应以几位有效数字报出。（）A．两位B.三位C.四位D.五位4.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：（）A.滴定突跃的范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.指示剂相对分子质量的大小5.浓度（单位）相同的下列离子的水溶液，碱度最强的是（）A.Ac-

3、（KHAc=1.8×10-5）B.CN-（KHCN=6.2×10-10）C.CO32-（Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11）D.F-（KHF=3.5×10-4）6.欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制较好？（）A.HA1（Ka=1.0×10-8）B.HA2（Ka=1.0×10-6）C.B1OH（Kb=1.0×10-8）D.B2OH（Kb=1.0×10-6）7.与缓冲溶液的缓冲容量大少有关的因素是（）第2页共5页A．缓冲溶液的pH范围B.缓冲溶液组分的浓度比C．外加的酸量D.外加

4、的碱量8.醋酸溶液中，当溶液的pH=pKa(pKa=4.74)时，HAc的分布系数是（）A．4.74B.1.8×10-5C.0.50D.1.809.某试样溶液中所含的NaHCO3和Na2CO3的物质的量相同，现用20.00ml的0.1000mol/LHCl滴定至酚酞终点，若继以甲基橙作指示剂滴至终点，则需要加入该HCl溶液的体积是（）A．20.00mlB.30.00mlC.40.00mlD.50.00ml110.下列有关αy(H)值的正确叙述是（）A．在高酸度下pαY(H)约等于零B.αY(H)随pH值减小而增大C.αY(

5、H)随pH值增大而增大D．pαY(H)随[H+]增大而增大11．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合（）A.KMY/KNY³104　B.　KMY/KNY³105　C.　KMY/KNY³106　　D.KMY/KNY³10812.配位滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是（）A.金属离子与指示剂所形成配合物的颜色B.游离金属指示剂的颜色C.EDTA与被则金属离子形成配合物的颜色D.上述A、C两项的混合色13.KCaY=1010.7，在pH=12.0时，用0.

6、02mol·L-1，EDTA溶液滴定20.00ml0.02mol·L-1的Ca2+，化学计量点时Ca2+的浓度是()A.10-6.4mol·L-1B.108.4mol·L-1C.1.4×1010.7mol·L-1D.1.4×106.4mol·L-114.在实验室中配制SnCl2溶液，并要求该溶液能在较长时间内使用，应采用的方法是（）A．A.将SnCl2溶于加有适量HCl的纯水中B．B.将SnCl2溶于加有适量HCl的纯水中，并加少量锡粒C．C.将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中D．D.将SnCl2溶于加有少量Na2CO3

7、的纯水中15.已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是（）A．A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化B．B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化C．C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化D．D.全部卤离子都能被Fe3+氧化16.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol·L-1K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定

8、最合适的指示剂是（）A.二苯胺磺酸钠（E0f=0.84V）B.邻二氮菲—亚铁（E0f=1.06V）第3页共5页C.二苯胺（E0f=0.76V）D.硝基邻二氮菲亚铁（E0f=1.25V）17.氧化还原滴定中，若n1=n2，则化学计量点的电势值位于（）A.滴定曲线突跃部分的上方B.滴定曲线突跃部分的中点C.