高一化学《必修一》方程式总结

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1、高一化学《必修一》方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、银离子的检验：Cl－+Ag＋=AgCl↓4、木炭还原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na＋O2Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、

2、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O22Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li＋O22Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑Na2O、Na2O2的相关反应：6、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑8、碱性氧化物Na2O与CO2的

3、反应Na2O＋CO2＝Na2CO39、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O210、Na2O＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO3＝Na2SO4第7页11、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O12、2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑14、小苏打受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O16、若是氢氧化钠和碳酸氢

4、钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－17、向NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O18、继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3总反应方程式：NaOH+CO2=NaHCO319、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋Na

5、ClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O21、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClNaHCO3溶液与Ca

6、Cl2不反应；二、经典Al三角：有关反应有：第7页22、铝与氯气反应：2Al＋3Cl22AlCl323、铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑24、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑25、4Al＋3O22Al2O3电解熔融的氧化铝：2Al2O3电解4Al＋3O2↑26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O327、不稳定性：2

7、Al(OH)3Al2O3＋3H2O28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋29、向NaAlO2溶液中通入CO22NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O31

8、、氧化铝溶于盐酸：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O32、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O33、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)33AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓三.铁及其