高中化学 第一章 从实验学化学 重难点四 混合物的分离、提纯（含解析）新人教版必修11

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1、重难点四混合物的分离、提纯【要点解读】1．混合物的分离和提纯（1）分离和提纯的比较 分离提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中含有的杂质除去区别分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、升华、萃取、分液、溶解等化学方法沉淀、置换、加热等（2）提纯的原则2．粗盐的提纯（1）除去粗盐中可溶性杂质的原理（2）试剂加入的先后顺序根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为①BaCl2→NaOH→Na

2、2CO3→盐酸6②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸【要点指数】★★★★【重难点考向一】物质分离提纯方法【例1】如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离()A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【答案】C【考点定位】考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【难点点晴】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键。常见物质分离提纯的几种方法：1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新

3、制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2(I2)。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让

4、NaAlO2转化成A1(OH)3。【重难点考向二】粗盐提纯方法【例2】现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：6（1）操作①是利用胶体不能通过而把淀粉胶体和溶液进行分离。（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①___________________；试剂③_____________________。（3）判断试剂①已过量的操作是：__________________。（4）控制试剂③适量的方法是：__________________。（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：_______

5、___________。【答案】（1）半透膜（2分）（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（2分）（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）（5）BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓（1）操作①是利用胶体不能通过半透膜而把淀粉胶体和溶液进行分离；（2）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；（3）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有

6、白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（4）盐酸的作用是除去碳酸钠，所以控制试剂③适量的方法是滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）；（5）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓【考点定位】本题考查物质的分离提纯操作6【名师点晴】解答时本题注意Ca2+、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）

7、“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。【重难点考向三】硫酸根的检验【例3】在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（　　　）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生