高中化学 第四章 电化学基础 电化学基础 课时达标训练（21）电解原理的应用 新人教版选修4

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1、课时达标训练(二十一)　电解原理的应用一、选择题1．关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性。2．依据甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是(　　)A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解D．乙装置中，c(Cu2＋)不变，丙装置中，c(Cu2＋)减小3．用含有少量银和锌的粗铜片作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶

2、液作电解质溶液，电解一段时间后，阳极的质量减少xg，则(　　)A．电解质溶液的质量增加xgB．阴极的质量增加xgC．阴极的质量增加ag，a>xD．阴极的质量增加bg，b

3、C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e===2Na＋D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口6．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O。下列说法不正确的是(　　)A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含有IOC．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变7．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、

4、Zn、Cu、Pt杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(　　)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况下)，从而可知M的相对原子质量是(　　)A.B.C.D.-8-9．用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，原混合溶液中Cu2＋的物质

5、的量浓度为(　　)A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L10．如图乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示(　　)A．各电解池析出气体体积总数的变化B．各电解池阳极质量的增加C．各电解池阴极质量的增加D．各电极上放电的离子总数的变化11．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图装置。以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)A．a为正极，b为负极；N

6、aClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl12．将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2gCu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　)A．3.36LB．5.6LC．6.72LD．13.44L二、非选择题13．如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。-8-(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的________，材料是________，电极反

7、应式为________________；B极是电解池的________，材料是________，主要电极反应式为________________________________________________________________________。(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe极附近呈________色。(3)若甲池阴极增重12.8g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________(不考虑气体的溶解情况)