2017届化学一轮教案(4-1)碳硅及无机非金属材料(word版,含解析)

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1、354非金属及其化合物第1节碳、硅及无机非金属材料考点《碳、硅单质的性质及用途判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。（1）碳和硅两种元素共有两种单质。（）（2）I2C、nC、l4C是碳的三种同素异形体。（）（3）硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的単•质硅叫硅石。（）（4）常温下，硅很稳定，不能跟酸、碱溶液反应。（）（5）硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。（）（6）C⑻属于原子晶体，熔点高，硬度大。（）题组一碳、硅的性质及用途1.［2015•福建厦门质检］关于金刚石、石墨和Ceo的判断，正确的是（）A.均含共价键B.互为同分异构体C.互为同位素D

2、.性质相同2.RCH5•济南模拟］有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法巾，不正确的是（）A.高纯度的硅广泛用于制作计算机B.硅可由二氧化硅还原制得C.低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应题组二硅的制备3.半导体工业中，有一句行话:D.自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是（）高溫A.2C+SiO2—Si+2C0tB.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20萵退C.Si+2C12—SiCl4D.Si

3、CI4+2H2—Si+4HC14.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温K用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；250-300②粗硅与干燥的HC1气体反应制得SiHCl3（Si+3HC1■SiHCl3+H2）;③SiHCb与过量的H2在1100〜1200°C的温度下反应制得纯硅，已知SiHCb能与水剧烈反应，在空气中易自请冋答：（1）第一步制取粗硅的化学方程式为，⑵粗硅与HC1气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0°C）中含有少量SiCl4（沸点57.6°C）和HC1（沸点一84.7°C）,提纯SiHCl3采用的

4、方法为。（3）实验室用SiHCl3与过:W:的H2反应制取纯硅装賈如图所示（加热和夹持装賈略去）：（处押装？?略去①装置B中的试剂是,装置C中的烧杯需要加热，目的是。②反应一段时间后，装賈D屮观察到的现象是，装賈D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式是。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及考点0碳和硅的氧化物判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。（1）CO2溶于水生成碳酸，SiO2也能溶于水并生成硅酸。（）（2）SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应。（）(30102既能与碱反应，又能与酸(氢氟酸)反应

5、，属于两性氧化物。()(4)C0和C02是碳的两种氧化物，二者均是温室气体。()(5)CO2不支持燃烧是相对的。()题组一二氧化硅的结构与性质1.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A.存在四面体结构单元，0处于中心，Si处于4个顶角B.最小的环上，有3个Si原子和3个0原子C.最小的环上，Si和O原子数之比为1:2D.最小的环上，有6个Si原子和6个◦原子2.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A〜E选项中选择正确答案填入括号内。①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O()②SiO2+Na2CO3^=Na2SiO3+CO2t()®SiO2

6、+2cC=Si+2COt()④SiO2+3C^=SiC+2COf()⑤SiO2+4HF=SiF4t+2H2O()A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B.氧化性C.酸性氧化物的通性D.将挥发性的酸酐从其盐中置换山来E.米参加氧化还原反应题组二二氧化碳的性质3.用四种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊BaCl2溶液B通入co2,溶液变浑浊，继续通(302至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入co2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊，继续通CO2至过f

7、t,浑浊消失，再加入足S的NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液4.二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应川。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜(肉类)保鲜、生产付降解塑料等方面也展现出良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体屮燃烧，其屮还原产物是碳。I.①氧化产物是:②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数II.CO/1体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。①少iCO2通入过量的KOH溶液屮，请写出离子反应方程式；②取两