高考化学一轮复习（第一辑）考点12 离子共存（含解析）1

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1、考点12离子共存聚焦与凝萃1．掌握离子共存的基本规律；2．体会离子反应的实质在离子共存问题是的应用。解读与打通常规考点离子共存：同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。1．“不共存”情况归纳：（1）在溶液中某此离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与C

2、u2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+　与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-　　OH-与NH4＋等不能大量共存。2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等（

3、2）强碱性溶液不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、HCO3-等（3）强酸性溶液不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、CO32-、CH3COO-等隐性考点离子能否大量共存的判断方法7（1）明确离子不能大量共存就是发生离子反应，溶液中离子浓度减小；（2）熟练掌握离子不能大量共存发生的五种反应；（3）增强对常见不共存离子的指向性；（4）注意其他附加条件的存在，如酸性、碱性、加入其他试剂后的其他反应等。融合与应用例1．若溶液中由水电离产生的c(

4、OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－答案：B例2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－　　　　　B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NOD．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋解析：　A项中有Mg(OH)2沉淀生成；B项中有CO2气体放出且CO与Ca2＋不共存；D项中HCO与OH－反应生成H2O和CO。答

5、案：　C扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（）1．H＋、I－、SiO、F－不能大量共存（）2．NH、OH－、Cl－、HCO不能大量共存（）3．Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO能够大量共存（）4．S2－、SO、OH－、Na＋能够大量共存（）5．Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存（）6．在中性溶液中Fe3＋、NO、Na＋、Cl－能大量共存7（）7．H＋、Fe2＋、NO、Cl－不能大量共存（）8．Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能够大量共存（）9．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－

6、、SO（2011·江苏，4A）（）10．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－（2011·江苏，4B）（）10．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－（2011·江苏，4C）（）12．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO（2011·江苏，4D）（）13．由水电离出c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO（）14．c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－（2010·江苏，6C）（）15．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO（）16．Ca(O

7、H)2是微溶物，在书写离子方程式时应写成化学式（）17．NH、CO水解溶液分别呈酸、碱性，故二者在溶液中不能共存（）18．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO（）19．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、NH（）20．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀的一组是(　　)A．Ba2+、Na+、Cl–、HSO3－B．NH4+、

8、K+、ClO–、S2–C．Cu2+、Fe2+、NO3–、SO42－