高考化学一轮复习-专题二 原子结构与元素的性质单元集训习题[苏教版选修]3

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1、专题二原子结构与元素的性质1．X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是：A．XH4B．H2XC．XH3D．HX【答案】C2．下列各组物质熔点由低到高排列的是：A．H2O、H2S、H2Se、H2TeB．F2、Cl2、Br2、I2C．Li、Na、K、Rb　　　D．NaCl、MgCl2、金刚石、晶体硅【答案】B3．下列各原子或离子的电子排列式错误的是A．Na+1s22s22p6B．F-1s22s22p6C．N3+1s22s22p6D．O2-1s22s22p6【答案】C4．元素的性质

2、与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少【答案】A5．1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn　撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（　　）A.278B.277C.166D.165

3、【答案】D6．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝【答案】B7．X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是A．n-2B．n-4C．n-6D．n-8【答案】B8．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4【答案】D9．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同

4、周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…【答案】B10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．Z单质一定不能置换出Y单质。D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素5【答案】A11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W

5、的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W

6、：QLKJIHGCDBAPFE（1）在上表所列出的短周期元素中①性质最不活泼的是；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）。③形成的气态氢化物最稳定的是；④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是。⑤形成的阴离子还原性最弱的是，阳离子半径最小的是。（2）用电子式表示下列物质的形成过程①F与D形成的化合物；②A与C形成的化合物。（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为，Q的原子序数为。【答案】（1）①；②；③HF；④HClO4，⑤F－，Al3+（3）Z－44，Z+2613．（9分）下表为元素周期表的一部

7、分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：①②③④⑤⑥来⑦⑧⑨⑩（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为。（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是（填化学式），沸点最高的是（填化学式）。（3）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较＞（填化学式）。（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。（5）元素⑩在周期表中的位置；【答案】514．（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关

8、实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2mol·L