物质的量浓度与有关计算

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1、Word文档下载可编辑5.物质的量浓度及有关计算 教学目标知识技能:理解有关物质的量浓度的涵义,掌握有关计算的基本题型。能力培养:有关物质的量浓度的计算思维能力。科学思想:在溶液计算中,贯彻守恒的思想。科学方法:演绎推理法,比较分析法。重点、难点 有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点;电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。【提问】物质的量浓度的定义是什么?请写出它的计算公式。学生活动回答:1L溶液中含有溶质的物质的量。板书:c=n(mol)/V(L)【再问】溶

2、液的组成还常用什么来表示?回答:也常用溶质的质量分数来表示。溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。板书:a%=m(溶质)/m(溶液)×100%专业技术资料Word文档下载可编辑【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V,我们能够联想起哪些有关的计算思想?请同学们讨论后回答。思考,讨论,回答:(1)在公式计算中,已知任何两个量,可以求得第三个量。(2)还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。(3)当溶质的量一定时,浓度和体积成反比;当体积一定时,浓度和溶质的物质的量成正比。(4)

3、根据n=cV,当取出一定浓度的溶液时,溶液的浓度不变,但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。【评价】同学们说的都很正确,不过,有一个问题,为什么当取出一定浓度的溶液时,溶液的浓度不变?回答:溶液是均匀稳定的体系。【板书】类型1代入公式的计算【投影】填空:思考,完成练习。专业技术资料Word文档下载可编辑【强调】体积必须以升(L)为单位进行计算。如果题目给的体积为mL,则必须进行换算。【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度?回答:醋酸为弱酸,[H+]=ca,因此,[H+]小于酸的浓度。【板书】类型2 溶液物质的量浓度和

4、溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时,根据那个不变的量来推导计算公式?请写出计算公式?回答:溶液中溶质的量是不变的,分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算,于是得到如下方程:m=cVM=1000Vρa%【强调】在此公式中,物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(a%)、溶质的摩尔质量(M)和溶液密度(ρ),已知任何三个量,可计算第四个量。【投影】练习:63%硝酸溶液的物质的量浓度为14mol·L-1,溶液的密度为______。思考,完成练习。答案:1.4g·mL-1【板书】类型3 稀释问题【提问】溶液在加水稀释过程中,不变的

5、量和变化的量是什么?计算的依据是什么?专业技术资料Word文档下载可编辑回答:不变的量是溶质的质量和物质的量,变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此,可根据如下公式计算:n=C1V1=C2V2计算依据是,在此公式中,已知任何三个量,可计算第四个量。【再问】如何计算稀释后溶液的体积?能否用浓溶液的体积和水的体积相加?回答:不能相加,应该用质量相加除以稀溶液的密度。【板书】V(稀)≠V(浓)+V(水)m(稀)=m(浓)+m(水)V(mL)=m(稀)g/ρ(稀)g·mL-1记笔记。【说明】对于浓度不超

6、过1mol·L-1的稀溶液,混合时体积变化不大,可以作近似计算:用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。【投影】讨论题:将12mol·L-1的盐酸(密度为ρ1g·mL-1)50mL和1mol·L-1的盐酸(密度为ρ2g·mL-1)100mL混合,所得溶液的密度为ρg·mL-1,溶液物质的量浓度为______mol·L-1讨论,思考,回答:基本思路:c=n/V混合后溶质的物质的量为:n=12mol·L-1×O.05L+1mol·L-1×0.10L=0.7mol混合后溶液的体积为:V=(ρ1×50+ρ2×100)/1000ρ(L)

7、答案:700ρ/(50ρ1+100ρ2)mol·L-1【板书】类型4 气体溶质问题专业技术资料Word文档下载可编辑【投影】讨论题:标准状况下,AL氯化氢气体溶于1L水中,所得溶液密度为ρg·mL-1,则该溶液中溶质的质量分数为______,溶液的物质的量浓度为______。【提问】指导讨论:(1)这类型题目的基本入手点是什么?(2)请思考、讨论得出解题的正确思路。思考,讨论,回答:(1)解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手:a%=m(溶质)/m(溶液)×100%c=n/

8、V(2)所得溶液中,溶质的质量为:m(溶质)=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1溶液的质量为:m(溶液)=(36.5A/22.4+1000)g根据溶质的质量分数的定义得到:a%=36.5A/(36.5A+22400)×100%(3)所得溶液中,溶质的物质的量为:n(溶质)=AL/22.

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