2013年合肥一模考试化学答案及解析

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1、2013年合肥一模考试化学答案及解析1.【答案】c【解析】A.绿色化学是指用高的原子利用率，从源头上预防污染，而不是对已污染的环境进行治理B.煤的气化和液化是化学变化C.化学常识D.电解法耗能大2.【答案】A【解析】A.同-•种元素组成不同的单质B.N60只有一种元素组成是单质C.同类有机物（含有相同数目和种类的官能团）分子组成上相差一个或若干个CH2,同系物D.同位素是质子数相同，中子数不同的核素3.【答案】D【解析】A.离子化合物，其组成离子半径越大，离子所带电荷数越多，熔沸点越高B.金属焰色反应C.二氧化硅性质（硅单质也可以和氢氟酸反应）D

2、.湿润的氯气漂白性是因力次氯酸，纯净的氯气是没有漂白性的4.【答案】B【解析】反应物Cu的化合价为+1,S的为-2;生成物Cu的化合价为0,S的为+4:A.Cu2O中铜的化合价降低，自身做氧化剂，被还原B.正确C.+1价Cu被还原得到铜单质，应该是还原产物D.转移6mol电子，才生成6molCu5.【答案】A【解析】A.OH-为10电子微粒，1.7gOH-物质的量为O.lmolB.应该是标况C.0.6NAD.随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，不能再和铜反应6.【答案】C【解析】A.SiO2不能和水反应B.N2和02第一步只能生成NO,NO不能和水

3、反应C.正确D.Fe2O3不能和水反应7.【答案】D【解析】A.具体的反应方程式写出來后，AH的值就是固定了，与反应物用量无关A.向发氧化还原反应，可以制成原电池B.AH<0,放热反应C.断旧键吸收能量，生新键放出能量1.【答案】B【解析】A.A13+,A1O2-发生完全双水解B.正确C.N03-和H+组合相当于HN03和Fe2+发生氧化还原反应D.已知水电离出c(H+)大小，可能酸性可能碱性，选项屮HC03-酸和碱下都不能大量共存，NH4+不能在碱下大量存在2.【答案】C【解析】A.装置1是分馏装置，用于分离沸点不同相溶的液体B.不能用容量瓶直

4、接稀释浓硫酸D.NH4C1分解得到NH3及HC1,所以收集到的气体含有HC13.【答案】无【解析】A.得失电子不守恒；B.原则守恒应该生成1个H2OC.要符合原化合配比，应该是2个OH-与2个H+，生成2个H2OD.过量的NaOH还会和NH4+参与反应生成NH3。H2O4.【答案】D【解析】A.假设体积都为V，溶液混合后体积变为2V,根据物料守恒n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2V,所以浓度应该为0.1mol/LB.式中都为溶质屮的物质，所以为物料守恒，CO32-前的系数应为1C.两溶液混合后H+的浓度为().05mol/L，所以

5、PH不等于1D.混合溶液里离子只有NH4+、H+、Cl-、OH-，而此时溶液S中性c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)=c(Cl-)5.【答案】A【解析】A.溶液中可能还有Ag+,也可以生成白色沉淀B.铁钉与冷的浓硫酸发生了钝化反应C.选项中没有验证Fe3+的氧化性大于12D.应该是AgCl的Ksp大于Agl6.【答案】C【解析】A.阳极失电子，所以应该生成氯气，而红色的铜应该在阴极析出B.镀层金属应该要失去电子进入溶液中，所以应该为阳极与电源正极相连C.H2失电子为负极、02得电子为正极，电子由a流向b，所以电流由b流向aD.阴

6、极得电子，应该H+得电子生成H27.【答案】D【解析】A.A1C13与NaOH，首先1:3反应生成沉淀再kl沉淀消失，图像反了B.在稀释过程屮，醋酸是弱电解质会继续电离出H+所以PH增大的较盐酸慢C.醋酸中通入NH3,生.成CH3COONH4,导电能力加强，后续通入NH3,电离出NH4+与OH-导电能力继续加强，后趋于平缓D.SO2与Br2反应生成两种强酸，所以PH下降1.【答案】B【解析】A.由于Ca(0H)2的溶解度较小，所以其导电能力没宥NaOH强B.Ca与Mg同主族，性质相似C.S的氧化性较弱，不能生成的Cu2+D.SO2溶于水后溶于显酸

7、性，与NO3-结合具有强的氧化性，把SO32-氧化成SO42-，有BaSO4沉淀2.【答案】A【解析】A.升高温度，K值减小，则平衡向左移动，所以此正反应为放热反应B.根据方程式算出PC13的浓度改变量为0.4mol/L，所以其速率为0.08mol/(L.min)C.根据三段法计算D.减少了一半的反应物，容器的体积不变，压强减小平衡叫体积增大的反叫进行，所以PC13的浓度较之前的一半还小3.【答案】(1)三IAls22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2);(2)S2->O2->Na+H2O(3)离子键、共价键离子(4)3F

8、e3O4+8Al4A12O3+9Fe(5)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-270.0kJ/mol【解析】A原