强电解质极限摩尔电导率测定

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1、强电解质极限摩尔电导率的测定一实验目的:1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。2、掌握由强电解质稀溶液的电导率测定极限摩尔电导率的方法。3、用电导仪测定KCl溶液的摩尔电导率，并用作图外推求其极限摩尔电导。二实验简要原理 　　　　　　　　　　　　　 三仪器药品，实验所需的文献数据及其来源1、仪器试剂    仪器：电导率仪（附：电导电极）　　1套;超级恒温槽　　　　1套;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         容量瓶(100mL)：　　7只;　移液管(1mL，5mL，10mL)　各1只;　　　药品：KCl0.1000mol/L溶液;电导水(κ

2、<1x10-4S.m-1)；蒸馏水。2、文献数据   四预习提问（对原理，重要操作步骤，注意事项、数据处理提问？1）本实验应该注意的事项是什么？2）弱电解质能否如此测定？为什么？若想通过此法求醋酸的∧m∞值，应如何求？3）溶液电导率的测定在化学领域中都有那些应用？4）用电导率仪测得的电导数值，准确度怎么样？为什么？5）如果使用的电导电极所标的电极常数不准确，你能否设计一种方法利用DDS-11A型电导率仪将其矫正。6）强电解质的电导率与溶液浓度的关系，强电解质的摩尔电导率与溶液浓度的关系？7）弱电解质的电导率与溶液浓度的关系，弱电解质的摩尔电导率与溶液浓度的关系？五实验结果要

3、求（文献值和本实验的要求的误差范围）1、将测量值与文献值比较。误差范围±0.3％，若显著的偏差，应说明原因。六影响实验结果的一些因数影响电导率的因素：电解质溶液电导率大小主要取决于两方面：1.离子的多少；2.离子的运动速度      外界条件的影响：a.温度   温度越高，离子的运动速度v越大，电导率越大；b.溶剂粘度   溶剂粘度越大，v越小，电导率越小离子本性：a.水化离子半径r     半径r越大，则v越小，电导率越小b.离子价数     离子价数越大，则v越大，电导率越大c.  特殊迁移方式    H＋、OH－是一般离子导电能力5－8倍电解质溶液浓度：浓度增加时，一

4、方面，离子数增加；另一方面，由于弛豫效应、电泳效应，离子运动速度减小。七实验内容中的思考题回答    见教师辅导八实验数据记录的表格１、实验数据记录　　   室温：　　　℃　　大气压力：　　　　　　pa　   蒸馏水：κ（水）=  　　　　　　　　　　　μS2.将数据列表。序号C(mol·m-3)3κ溶液(测)κ溶液(平)κ溶液(平)κKCl∧m(μS/cm)(μS/cm)(S/m)(S/m)(S.m2.mol-1)100000000020000000003000000000400000000050000000006　　　　　　　　　　九实验数据处理举例室温：   25　　

5、　℃　　大气压力：　 100.3　　　　　kpa　蒸馏水：κ（水）=  　　　3.45　　　　　　μS/cm1.数据处理：以0.1mol/l的KCl溶液为例： C=0.1mol/l=100mol·m-3   ；3=10  κ溶液（平）=（12904+12903+12902）/3=12903（μS/cm）=1.2903(S/m)；  κKCl=κ溶液(平)-κ（水）=1.2903S/m-3.45μS/cm=1.2900S/m  ∧m=κKCl/C=1.2900S/m/100mol·m-3=0.0129  其它数据处理同上  填表如下：序号C(mol·m-3)3κ溶液(测)κ溶

6、液(平)κ溶液(平)κKCl∧m(μS/cm)(μS/cm)(S/m)(S/m)(S.m2.mol-1)110010129041290312902129031.29031.29000.01292507.16667666967166690.66690.66660.013333103.214191421140914190.14190.14160.01416452.2717.8718.2717.9718.00.07180.07150.01430511.0150.0150.5149.5150.00.01470.01470.01470 6 0.5      0.7 77.3477.4

7、477.2477.340.0077340.0073890.014778     2、绘制工作曲线： 3 10 7.1 3.2 2.2 1.0 0.7∧m(S.m2.mol-1)0.0129 0.01333 0.01416 0.01430 0.01470 0.014778　 利用数据处理软件绘制环工∧m-3作曲线 当3=0时：∧m=0.01484即∧m∞=0.01484 查找文献25℃KCl的极限摩尔电导率为：0.014986 所测的值与文献值相比较：（0.014986-0.01484）/0.014986X100％=