酸碱滴定 ppt课件

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1、4、强碱溶液混合——有关pH的计算例6、将100mL0.02mol/L的NaOH溶液与200mL0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?练习9、将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?1212.75、强酸与强碱溶液混合——有关pH的计算例7、在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04练习10、

2、25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？pH=13酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定的仪器酸碱中和滴定实验操作误差分析一、酸碱中和滴定原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法问题：应测得哪些数据才能求出待测液的浓度？如C(HCl)？C待=—————C标.V标V待仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂问题:

3、氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？3、滴定2、锥形瓶的准备1、滴定管的准备4、计算（测定2-3次求平均值）三、酸碱中和滴定实验操作检漏—洗涤—润洗—装液—赶气泡—调液—读数洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。滴定管的使用1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视四、酸碱中和滴定中的误差分析(1)滴定前，用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准N

4、aOH润洗。(2)滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测盐酸液润洗锥形瓶。(4)读取标准NaOH液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。C待=—————C标.V标V待(5)滴定中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出(6)滴定后,NaOH溶液滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下NaOH滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴NaOH标准溶液附

5、在锥形瓶壁上未洗下。