化学工艺流程题

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1、化工流程题练习【化学工艺流程题的一般组成】1、利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。工业流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+完全沉淀的pH9.73.26.410.4[回答下列问题：（1）过程①中，MnO2在酸性条件下反应的离子方程式为（2）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。（3）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.0mo

2、l/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是。(4)由MnCO3可制备重要催化剂MnO2，在空气中加热460.0g的MnCO317得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的物质的量是。（摩尔质量（g/mol）：MnCO3:115MnO2:87MnO:71）2．某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·L-1计算)

3、如下表所示：离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。回答下列问题：（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。（3）步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

4、①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。②试剂X可以是__________________(填标号)。A.H2SO4B.Ni(OH)2C.NaOHD.Fe2O3E.NiO（4）NH3含量的测定i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；ii.空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。NH3的质量分数为__________

5、__。(用V1,V2表示)②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。17A.适当提高称量产品的质量B.用H2SO4溶液替代盐酸C.用酚酞替代甲基橙D.进行平行实验（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。3．锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑

6、和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：（1）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式____________；（2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式________________________；如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能发生反应的离子方程式___________________________；（3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________

7、______________________；（4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应_____________________________________；（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________(填化学式)；（6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂—空气电池，他们的锂—空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂(LiO2)，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应____________。4．废旧印

8、刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组