30题真题.doc

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1、第30题图1阳离子交换膜ab阳极cd阴极浙江化学30题1.(浙江2018.04)(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。(1)收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。(2)写出电池总反应________。(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　ΔH＝－2.7kJ·molˉ1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表

2、：纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数)沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2请完成：(1)关于该反应，下列说法不合理的是________。A．反应体系中硫酸有催化作用B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零C．因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影

3、响可忽略不计x→n→第30题图2(2)一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有________。(4)近年，科学家研究了乙醇

4、催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。A．反应温度不宜超过300℃B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键42.（浙江2017.11）Ⅰ．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C

5、10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)△H1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)△H2△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度

6、带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是______________________________________________________。（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。①在8h时，反应体系内氢气的量为__________mol（忽略其他副反应）。②x1显著低于x2的原因是③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图

7、。Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。43.丙烯是重要的有机化工原料，丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。 反应如下:I主反应，3C4H8(g)4C3H6(g)  △H1 II副反应:C4H8(g)2C2H4(g)△H2 (1)已知丁烯的燃烧热△H3=-akJ/mol丙烯的燃

8、烧热△H4=-bkJ/mol。计算:△H1=____kJ/mol (2)以ZSM-5分子筛作为催化剂，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示: ①下列说法正确的是______。A．随温度升高反应II的正反应速率增大，逆反应速率减小B．温度可影响产物的选择性C．根据350℃时各物质的质量分数可知，反应I的活化能低于反应IID．制备丙烯