高中化学必修一非金属及其化合物

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1、第29页共29页第四章　非金属及其化合物[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的存在形式：C——金刚石、石墨、C602．特殊的用途：Si——半导体材料、太阳能电池板SiO2——光导纤维H2SiO3——硅胶可作干燥剂Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示如Na2SiO3→Na2O·SiO24．特殊的性质：(1)Si与NaOH溶液的反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(2)SiO2能溶于氢氟酸：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(3)H

2、2CO3的酸性强于H2SiO3：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓(4)粗硅的制备：SiO2＋2CSi＋2CO↑考点一1．碳、硅元素的原子结构与存在碳硅原子结构示意图在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族第三周期ⅣA族单质的结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构第29页共29页元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有化合态2．碳、硅单质的性质(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：提示：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d(2)碳、硅的化学性质：

3、①碳单质的化学性质a．与O2的反应(用化学方程式表示)：O2不足：2C＋O22CO；O2充足：C＋O2CO2。b．与其他物质的反应(用化学方程式表示)：与CuO反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑(可用于金属的冶炼)；与CO2反应：CO2＋C2CO；与水蒸气反应：C＋H2O(g)CO＋H2(制水煤气)；与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。②硅的化学性质a．与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；b．与NaOH溶液反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋

4、2H2↑；c．与O2反应：Si＋O2SiO2。3．二氧化硅与二氧化碳的比较(1)物理性质：①熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点高。第29页共29页②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。(2)化学性质：物质二氧化硅二氧化碳与水反应不反应CO2＋H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反应与碱(NaOH)溶液反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2足量：CO2

5、＋NaOH===NaHCO3与盐反应如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑如与Ca(ClO)2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2＋CaOCaSiO3如与Na2O反应：CO2＋Na2O===Na2CO3(3)主要用途：CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。[知能存储]硅及其化合物的特性1．硅单质的特性(1)Si的还原性强于C，但C却在高温下还原出Si：SiO2＋2

6、C高温,Si＋2CO↑。(2)非金属单质与碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(3)非金属单质一般不能与非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。(4)非金属单质大多为绝缘体，但Si为半导体。2．含硅化合物的特性物质一般规律含硅化合物的特性SiO2酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO2不溶于水，不与水反应第29页共29页酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应SiO2＋HF===SiF4↑＋2H2OH2SiO3“较强酸制较弱酸”是

7、复分解反应的一般规律，H2CO3酸性强于H2SiO3Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓以下反应不能说明酸性的强弱Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑无机酸一般易溶于水硅酸难溶于水考点二1．硅酸2．硅酸盐(1)硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸盐组成的表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为K2

8、O·Al2O3·6SiO2。(3)硅酸钠：①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。②与酸性较硅酸强的酸反应：a．与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。b．与CO2水溶液反应