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1、结构化学自测题* (2004.08.08)一.填空题(1)微观粒子运动的量子力学共性有，和。测不准关系式为，这一关系的存在是微粒具有的结果。(2)动能为100eV的自由电子的波长λ=m。动能为０.１eV的自由中子的波长λ=m。能量等于光子的波长λ=m。处于波尔轨道(n=100)的电子的波长λ=m。质量为0.3kg、速度为10m/s的小球的波长λ=m。(3)激光器给出一功率为1KW,波长为10.6的红外光束，它每秒发射的光子数=个。若输出的光子全被的水吸收,它将水温从20℃升高到沸点需时s。（4）量子力学的几个假设有，，，和。（5）函数称为的函数。（6）微观粒子的运动状态可用描述，
2、波函数必须满足，和三个条件，称之为函数。（7）=，是算符；能量算符=。坐标算符=。时间算符=。（8）动量算符=，=，=，=，=，=，=。（9）若力学量算符作用到函数上，有，且是一常数，则所述方程称为方程，称为值，就是属于力学量算符、本征值的函数。（10）算符作用到其本征函数上，所得函数的本征值为。算符作用到上，可得的本征值为。（11）在边长为a的一维势箱中运动的粒子，当量子数n等于1,2,3时,其波函数和能量E分别为和。（12）在边长为a的立方势箱中运动的粒子,其能级的简并度是,的简并度是。（13）若一维势箱的长度为0.1nm,则n=1时箱中电子的德布罗依波长=m；电子从n=2向
3、n=1跃迁时辐射电磁波的波长=m；n=3时箱中电子的动能T=J。(14)若一维谐振子的势能函数为,则该体系的定态薛定谔方程为。(15)粒子处于定态是指的状态。(16)氢原子1s电子的电离能是13.6eV,He+1s电子的电离能应是。(17)求解氢原子薛定谔方程时,经常采用的近似有和。(18)求解氢原子的方程时,可以得到复函数解,将复函数解进行线性组合可以得到,依归一化条件可求得A=。(19)已知径向分布函数为D（r），电子出现在半径等于xnm，厚度为1nm球壳内的概率P=(20)采用原子单位后，的哈密顿算符=。(21)氢原子的轨道波函数为则轨道能级E=,轨道角动量的绝对值=。轨道
4、角动量M与Z轴的夹角=,该轨道节面是平面。(22)He原子的哈密顿算符=，忽略电子互相作用时的薛定谔方程为。(23)磁量子数m=0,主量子数n≤2的可能的原子轨道为,氢原子及类氢离子的1s电子出现在半径为r,厚度为dr的球壳内,各个方向的概率密度。(24)光谱项可分裂成个光谱支项,在磁场中又分裂为个能级。(25)将电子的自旋运动和轨道运动类比,填充下表轨道运动自旋运动角动量M量子数：l,m角动量平方算符角动量z分量算符l—轨道角动量量子数m—轨道磁量子数取值意义共个轨道角动量的方向(26)丁二炔分子中有个正常离域键,它们是和,分子为型.。(27)配合物中的金属原子或离子称为,围绕
5、中心原子周围的带有孤对电子的分子或离子称为，中直接与配合的原子称为配位原子。(28)电价配合物中往往含有自旋平行电子，所以是自旋配合物，共价配合物中往往含有自旋平行电子，所以是自旋配合物。(29)晶体场理论认为：配合物中过渡金属离子的五个简并d轨道在的作用下将发生，八面体配合物中t2g轨道的能量eg轨道的能量，四面体配合物中eg轨道的能量t2g轨道的能量。(30)分子轨道理论认为：中心原子的轨道与配体群之间发生了重叠,形成羰基配合物之所以稳定是由于羰基与中心原子之间形成键所致。(31)坐标为（X，Y，Z）的点P经过XY平面的反映得到P`的坐标是；点P`再经过坐标原点的反演得到点P
6、``的坐标是。(32)象转轴Ｓn是对称元素的组合元素。(33)反式二氯乙烯分子因有对称中心而偶极矩；顺式二氯乙烯分子因无对称中心而偶极矩。(34)二氯苯有三种同分异构体（邻，间，对），其中偶极矩为零。(35)内自旋酒石酸不显旋光性的原因是。(36)14种空间点阵中，立方无底心型式是因为立方底心型式，而四方无底心型式是因为四方型式。(37)宏观对成类型为D2h点群的晶体属晶系，特征对称元素为，其存在方向为。晶胞参数特点为，可能具有的点阵型式有。(38)晶体衍射X射线的两个要素是,。(39)在固体能带理论中，把金属晶体中的电子看作是在固定的原子核的及电子的中运动。(40)某金属单质由
7、6.02×1023个组成，则其能带结构中2s能带含个分子轨道，2s能带全充满时需要个电子，半充满时需要个电子。(41)金属单质Mg的能带结构中，含有电子的能带有，，，，其中起成键作用的能带为。(42)金属单质中，金属原子之间距离越小，能带结构中能带的宽度，禁带宽度。(43)根据能带理论，非导体中只有和；半导体中只有和，但两者间的较非导体中的窄。导体中由于有或所以导体导电。(44)密置双层中，球数：四面体空隙数：八面体空隙数为；在A3型密堆积型构型中，球数：四面体空隙数：八面体空隙
