第9讲分子结构和性质

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1、第9讲化学键与分子结构和性质（1）（两课时）【考试说明】1、知道离子键和共价键的形成。2、了解离子化合物、共价化合物概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。3、了解共价键的主要类型o键和it键，能用键能、键长、键允等数据说明简单分子的某些性质（对o键和n键之间相对强弱的比较不作要求）。4、了解键的极性和分子的极性。5、知道分了间作用力的含义，丫解化学键和分了间作用力的区别。6、Y解釭键的存在对物质性质的影响（对鉍键相对强弱的比较不作要求）。7、了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。【教学没计】一、化学键1、分类：2、三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程

2、阴阳离子间的静电作用原子问通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电了间的相互作用构成元素典型金属（含NH/）和典型非金属、含氣酸根非金属金属强弱影响因素存在例1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.晶体可溶于水B.具旮较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电例2、下列关于化学键的叙述屮，正确的是（）A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物屮可能含离子键C.离子化合物屮只含离子键D.共价化合物屮不含离子键例3、试比较离子键强弱：NaCINal,NaCIMgO。二、共价键1、定义：原了间通过井用电孑对形成的化学键0键n键成键方向沿轴方向“头碰头”T•行或“肩

3、并肩”牢固程度成键判断规律2、井价键的极性极性键非极性键丼用电了对偏移程度构成元素实例HCl、H20、C02、H2SO4H2、队、C12例4、卜*列物质晶体中，既含有离子键，乂含奋非极性键的是()A.NaOHB.Na2O2C.H2O2D.CaC2例5、下列说法正确的是()A.键是由两个P电子“尖碰久$叠形成B.o键是镜面对称，而JI键是轴对称C.乙烷分子中的键全为《键而乙烯分子中含o键和II键D.出分子中含o键而Cl2分子中还含it键.3、共价键参数(1)键长：键长决定分子的稳定性，一般说來，键长越，键越，也越稳定。键长的人小与成键微粒的半径人小杏关。如键和H—C1H—Br_H—I，则

4、稳定性：H—C1H—BrH—To⑵键能：拆幵1mol某键所需的能撒叫键能。单位：。键能决定分了的稳定性，键能越键越，分子越。(3)键角：的夹角。键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为，如：CO2；凡键角为109°28'的为体，如：CH4。例6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是〒面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是()A.PC13分子屮三个共价键的键长，键角都相等B.PCh分子中的P-C1键属于极性共价键C.PC13分子屮三个丼价键键能，键角均相等D.PC13是非极性分子三、分子间作用力1、强弱：2、对物质性质的影响：3、氢键：(1)氢键不属于化学键

5、，氢键是在形成，可以表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须是，(2)氢键对物质的、有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物奋：、、o(4)氢键有分子闽氢键和分子内氢键，如。例7、关于氢键，下列说法正确的是｛)A、每-•个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气屮都存在氢键C、分子间形成的氯键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致四、等电子原理等电了原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具冇相似的化学键特征，它们的许多性质相近。例8、1919年，langnmir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、

6、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子屮，互为等电子体的是：和;和O等电子原理又杏发展。例如:由短周期元素组成的物质中，与N0厂互为等电子体的分子有：。第9讲分子结构和性质（1）（课时作业）班级姓名学号1、下列关于化学键的说法，正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含冇井价键B.由非佥属元素组成的化合物不-定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素的俎成的多原子分子里的化学键一定是极性键2、下列说法中，正确的是（）A.离子化合物屮一定不含共价键B.共价化合物屮一定不含离子键C.两种元素组成的化合物巾-•记不含非极性键D.由丁•水分子之叫存在

7、組键，所以水分子比较稳记3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）A.H2B.C02C.H20D.C2H44、下列各说法中正确的足（）A.分子中键能越高，键长越人，则分子越稳定B.元素周期表中的IA族（除H外）和V1IA族元素的原子间一般不形成共价键C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°D.H—O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成山和02时,消耗能量为2X463KJ5、下列说法中正确的是（）A.难失电子的原子，获得电