原子结构的模型

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1、原子结构的模型一、原子结构模型的建立（写出对应的科学家）原子学说实心球发现电子西瓜模型核式结构模型分层模型原子的结构：（α粒子轰击金箔的实验）（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是。（2）一小部分α粒子经过金原子核附近时改变了原来的运动路径是因为受到金原子核的而稍微改变了原来的运动方向。（3）极少数α粒子粒子被弹回来，原因是。原子是由居于原子中心的带电的与核外带电的构成的。①电性：原子核带电荷，核外电子带电荷。②电量：1个电子带1个单位负电荷，若原子核外有3个电子，则原子核带3个单位正电荷，所以原

2、子③体积质量：的体积相对很小，但是却集中了大部分的质量，的质量可以忽略不计。把原子比喻成万人体育场。则原子核就像一粒米。二、揭开了原子核的秘密1、方法：用高能量的粒子撞击原子核。2、原子核由更小的两种粒子和构成的，质子带电，中子。3、继续研究质子和中子，发现它们由更小的构成的。（+）电子（）原子质子（+）【每个质子带1个正电荷】中子（不带电）总结：思考：分析下表，在1个原子中哪些项目的数目总是相等的？原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686铝原子13131413硫原

3、子16161716氯原子17172017铁原子26263026==读图：读书本图1－20物质的微观层次结构，回答下列问题。①一杯水由许多构成。②1个水分子由和构成。③原子由和核外按一定轨道运动的构成。④原子核由和构成。⑤质子由构成。例2、完成下列表格原子核电荷数质子数中子数核外电子数碳66氧88氮77硫1616三、原子的“孪生兄弟”—同位素1、元素=具有相同（即）的同一类原子总称，如质子数位8的氧原子总称为氧元素，空气中的氧分子内、二氧化碳分子中、水分子中都有质子数为8的氧原子。这些氧原子统称为。2、元素

4、的特征：同种元素的原子的一定相同，不同种元素原子的一定不同，元素的种类由原子中的决定。读课本图1－21，回答下列问题。（1）A原子核中有个质子，有个中子；（2）B原子核中有个质子，有个中子；（3）C原子核中有个质子，有个中子。启发：A、B、C三个原子核都有8个质子，但中子数不同，他们之间有什么关系吗？3、同位素：原子中原子核内相同，不同的同类原子的统称。氕含1个质子，不含中子氢的三种同位素氘含1个质子，含1个中子氚含1个质子，含2个中子4、为了区分元素的同位素原子，我们采用如下的表示方法： 氕氘氚5、同位

5、素原子的作用：四、带电的原子或原子团－离子钠在氯气当中燃烧的实验现象：结论：也是构成物质的一种微粒。如：食盐、硫酸铜。离子是带电的原子或原子团。带正电的离子成为阳离子，带负电的离子成为阴离子。例.一个粒子带3个单位正电荷，则其核内的质子数为。完成下列表格：粒子名称核内质子数核外电子数粒子所带电荷氕原子氚原子氯离子181个单位负电荷铝原子133个单位正电荷例1、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.原子的最外层电子数不同B.原子的质子数不同C.原子的电子层数不同D.原子的中子数不同当堂检测1、发现原子中存

6、在电子的科学家是，发现原子中存在原子核的科学家是，提出近代原子学说的科学家是。2、原子是由居于原子中心的和核外构成，由于原子核所带的电量和核外电子的电量、电性，因此整个原子。不同种类的原子，它们原子所含的不同。3、下列关于原子的叙述正确的是（）A.一切原子的原子核都有质子和中子B.原子中没有带电荷的粒子，原子不显电性C.原子是不能再分的粒子D.原子是化学变化中的最小粒子4、认为原子核像太阳，电子像行星般围绕原子核允许的原子结构模型称为（）A.道尔顿模型B.汤姆森模型C.电子云模型D.卢瑟福模型5、下列关于

7、原子的叙述正确的是（）A．原子是不能再分的微粒B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对于原子而言，核内质子数必等于核外电子数6、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用带正电的α粒子射击。发现大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（）A．金原子是实心球体，紧密结合排列B．相对金原子而言金原子核体积小质量大C．金原子核不带电D．金原子质量与氦核质量相当7、下列有关原子中各粒子的数量关系的说法中，不正确的是（

8、）A．质子数肯定等于核电荷数B．质子数与电子数肯定相等C．质子数与中子数肯定相等D．质子数与中子数可能不等8、某元素的一个原子，其核内有32个质子，该元素的一个原子必然含有（）A．32个电子B．32个中子C．16个质子和16个中子D．16个中子和16个电子9、我们已经发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—“氦–3”。“氦–3”原子的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数是（）A.1B.2C.3D.61