高一化学物质量练习题及答案

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1、物质的量1.一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2.给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）〔师引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。〔展示〕2H2+O22H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g32g36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的

2、对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（6）

3、近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1molH2所含氢气分子的个数：。2、2mol氢分子含个氢原子。3、1molSO42-为个SO42-。4、1molNa+含个电子。答案：1、6.02×10232、4NA3、NA4、10NA【练习】判断正误，说明理由。A、1mol苹果（）B、1molCO2（）C、1mol氢（）D、1molOH-（）答案：A、错B、对C、错D、对【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。①5mol的O2中有多少个氧气分子？②1.204×1024个H，合多少mol？答案：①N＝n×NA＝

4、5mol×6.02×1023mol-1＝3.01×1024②n＝N/NA＝1.204×1024/6.02×1023mol-1＝2mol〔引入摩尔质量〕【思考】：1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？[讨论]分析以上计算结果可得出什么规律？（二）摩尔质量1、1mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。【练习】（1）1molMg的质量为；（2）1molO2的质量为；（3）1molNa的质量为；

5、（4）1molN2的质量为；（5）1molNH4+质量为；（6）1molSO42-质量为。答案：（1）24g（2）32g（3）23g（4）28g（5）18g（6）96g2、摩尔质量：（1）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号M；（3）表示式M＝m/n；（4）单位及表示方法g/mol。（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量（6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：【练习】（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？答案：（1）32

6、g/mol（2）98g/mol（3）m＝n×M＝100mol×18g/mol＝1800g（4）m＝n×M＝0.1mol×17g/mol＝1.7g3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：【练习】（1）3molFe的质量为。（2）4gNaOH的物质的量为。（3）8gNaOH中含Na+和OH-的物质的量分别为。（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为。答案：（1）168g（2）0.1mol（3）0.2mol（4）9.8g例题：1.71g硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？解析：n(Na+)＝2n(Na2SO4)＝2×(71g/142gmol-1)

7、＝1moln(SO42-)＝n(Na2SO4)＝71g/142gmol-1＝0.5mol2.24.5gKclO3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？解析：n(O2)＝(3/2)×(24.5g/122.5gmol-1)＝0.3mol练习题一、选择题1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A.3